potenciometriacorregido 1

Introducción

, podemos utilizar el potenciómetro, el cual nos permite generar la curva de titulaciónpotenciométrica de la  reacción cuya gráfica resulta de la medición del pHdel sistema contra el vLa titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente
en solución
En una titulación potenciométrica directa el punto final de la reacción se detecta
determinando el volumenen el cual ocurre un cambio de potencial relativamente
grande cuando se adiciona el titulante.
Para determinar el punto de equivalencia, podemos utilizar el potenciómetro, el
cual nos permitegenerar la curva de titulación potenciométrica de
la  reacción cuya gráfica resulta de la medición del pH del sistema contra el
volumen de ácido o de base agregados en la titulación
 
 

Método delParalelogramo
• Para este método se usa la grafica original

• Se traza el paralelogramo siguiendo ciertas
reglas.

Método del Paralelogramo
• El
  volumen gastado según este método fue de
8.75mL por lo quela concentración seria:

Método de la primera derivada

 
 
 
 

=0.25 mL

Método de la primera derivada
3.5

3

2.5

2

dpH/dV
1.5

1

0.5

0

0

2

4

6

8

10

Volumen promedio

12

14

16

18  puede determinar que el punto de equivalencia se encuentra en 8.75
Se
mL.
Por lo tanto con el punto de equivalencia se puede calcular la
concentración de .
 
 

Método de Gran
Volumen Gastado HCl0.1151N (mL)

pH

(V-Vi)*10-pH

0

10.38

0

9

3.61

0.00220924

9.5

3.1

0.00754612

10

2.9

0.01258925

10.5

2.78

0.01742566

Metodología de Gran

(V-Vi)*10-pH =(9-0)*10-3.61=0.00220924(V-Vi)*10-pH =(9-0)*10-3.1=0.00754612
(V-Vi)*10-pH =(9-0)*10-2.9=0.01258925
(V-Vi)*10-pH =(9-0)*10-2.78=0.01742566

Método de Gran
0.06

f(x) = 0.01x - 0.07
R² = 1

0.05

Método de Gran

0.06
0.05

0.04
0.04(V-Vi)*10-pH

0.03

0.03 (V-Vi)*10-pH

Gran

0.02
0.02

0.01
0
0

0.01

2

4

6

8

10

12

14

16

Volumen agregado de HCL (mL)

0
8

9

10

11

12

13

Volumen agregado de HCL (mL)

14

15

16...