potenciometro

Practica N°4
Instrumentación:Potenciometro
Objetvos:
ESTABLECER LA IMPORTANCIA DEL POTENCIOMETRO
EVALUAR LA COMPOSICION DE UN BUFFER Y DETERMINAR EL VALOR DE SU Pka GRAFICAMENTE.
RECONOCER LA IMPORTANCVIA DEL pH EN EVALUACION BIOQUIMICA
Fundamento Teorico:
Potenciometria:
Los métodos potenciométricos se basan en la medida del potencial
eléctrico (respecto a una referencia) de unelectrodo sumergido en
la disolución problema, a partir de la cual es posible establecer la
concentración de la misma directa o indirectamente.
• Potenciometría directa, consistente en la determinación de la
actividad de una especie de forma directa, a través de la medida de
un potencial eléctrico.
• Valoración potenciométrica, para localizar el punto de
equivalencia de una valoración analítica(volumétrica o
culombimétrica).
Importancia del Ph
La conservación del liquido extracelular dentro de un Ph de 7.35 y 7.45 en dodne el sistema amortiguador tiene una función importante es esencial para la salud. Las aalteraciones del acidobasico se diagnostica en el laboratorioa por medición del PH en al sangre arterial y el contenido de CO2 en sangre venosal las causas de la acidosis (phsangineo < 7.35) inclutendo cetoacidos diabética y acidosis láctica, mientras que las de alcalosis(Ph> 7.45) comprenden el vomito de acido gástrico o el tratamiento con ciertos diereticos. Un diagnostico preciso y un tratamiento del desiquilibro hídrico y del alteraciones acidobase
El Ph es el logaritmo negativo de la concentración de ion hidrogeno



Procedimiento y Resultados:
Intrucciones:Tubo
A.cetico
NaOH
Agua destilada
Probeta
Hoja milimetrada
Potenciometro
Experiencia:
En 11 tuvos se les echa 5 mL de acético 0,1 n CON varaciones de NaOH 0,1N y agua destilada
Tuvo 1 5 Ml acético 01N con 0,0 de NaOH 0,1N y 5,0 mL agua destilada , su titulación da 2.84
Tuvo 2 5 Ml acético 01N con 0,5 de NaOH 0,1N y 4,5 mL agua destilada , su titulación da 3.47
Tuvo 3 5 Ml acético 01Ncon 1,0 de NaOH 0,1N y 4,0 mL agua destilada , su titulación da 3.85
Tuvo 4 5 Ml acético 01N con 1,5 de NaOH 0,1N y 3,5 mL agua destilada , su titulación da 4.20
Tuvo 5 5 Ml acético 01N con 2,0 de NaOH 0,1N y 3,0 mL agua destilada , su titulación da 4.37
Tuvo 6 5 Ml acético 01N con 2,5 de NaOH 0,1N y 2,5 mL agua destilada , su titulación da 4.62
Tuvo 7 5 Ml acético 01N con 3,0 de NaOH0,1N y 2,0 mL agua destilada , su titulación da 4.92
Tuvo 8 5 Ml acético 01N con 3,5 de NaOH 0,1N y 1,5 mL agua destilada , su titulación da 5.27
Tuvo 9 5 Ml acético 01N con 4,0 de NaOH 0,1N y 1,0 mL agua destilada , su titulación da 10.21
Tuvo 10 5 Ml acético 01N con 4,5 de NaOH 0,1N y 0,5 mL agua destilada , su titulación da 10,87
Tuvo 11 5 Ml acético 01N con 5,0 de NaOH 0,1N y 0,0mL agua destilada , su titulación da 11.37
Llevo estos puntos a mi papel logarítmico haciendo el grafico correspondiente
Conclusiones:
Los valores tuvieron drásticos cambios , se suponía que el agua no tenia q afectar pero en esta prueba si lo hiso , podiendo dar a entender que el potenciómetro no estaba Bien calibrado , se pudo aprendar hace un grafica donde se saca el punto de donde se rompióel punto de neutrilizacion y el Ph de equivalencia
Discuciones:
Los datos no fueron exaptos por no estar calibrado el potenciómetro , cuando mas grande se hace un grafica se ven mas errores por ello se recomeinda hacerlo mas pequeño
Bibliografia:
AUTOR:Robert k.Murrat
TITULO: Harper Bioquimica Ilustrada
EDITORIAL:Manual Moderno
AÑO DE EDICIÓN:1998
N° DE PAGINAS CONSULTADAS: 4 pag [19-23]AUTOR: Strobel, Howard A
AUTOR: DAVID L.NELSON – MICHAEL M.COX
TITULO I:nstrumentación química. estudio sistemático del analísis instrumental / Howard A. Strobel.--/Ver. española Hortensia Corona Rodríguez/.--/Rev. Francisco Fernández Noriega
EDITORIAL: Centro Regional de Ayuda Técnica. Agencia para el Desarrollo Internacional. México
AÑO DE EDICIÓN:1968
N° DE PAGINAS CONSULTADAS: 3 [14-17...