Potenciometro
Páginas: 2 (286 palabras)
Publicado: 20 de agosto de 2014
Gustavo Ochoa Rascon
133171
Practica Laboratorio 4
Uso, Calibracion y Manejo del Potenciometro
Manuel Alonso AlvaradoPRÁCTICA #4
TITULACIÓN ACIDO-BASE
OBJETIVO
Observar una reacción acido-base fuerte utilizando un indicador de pH y comprobar el pH de la solución mediante el uso del potenciómetro.MATERIALES
2 buretas 50 mL
2 Matraz erlenmeyer 150 ml
HCl 0.1N
NaOH 0.1N
Fenolftaleina
METODOLOGIA
PROCEDIMIENTO
1 Verter NaOH y HCl en buretas graduadas.
2 Tomar 20 mL de HCl ycolocarlo en un matraz erlenmeyer.
3 Medir el pH de la solucion un potenciómetro
4 Agregar 4 gotas de fenolftaleína y mezclar
5 Agregar gota por gota NaOH a los 20 mL de HCl siempre mezclando6 Observar cambios de coloración.
7 Una vez obtenido el cambio de coloración del indicador de pH medir una vez más el pH de la solución ahora titulada.
DIAGRAMA DE FLUJORESULTADOS
Volumen de NaOH utilizado durante la titulación de HCl_____26.2________
Concentración de NaOH y de HCl en la solución final ____0.94M__________
Establecer la relación entre elindicador de pH y el pH obtenido con el potenciómetro.
CONCLUSION
La importancia de esta tecnica es para saber como identificar un acido o una base de una solucion. Dependiendo del colorque se torne, sabremos si es base o acido. Si el papel se torna azul o violeta es base y si el papel se torna rosa o rojito es acido.
DISCUSION:
La importancia de usar elindicador de pH es porque nos ayudan a saber si algo es un acido o una base. Por ejemplo, se nos cae en la mesa el liquido y no sabemos si es acido o base, le ponemos papel tornasol y ya depende delcolor, ya sabemos si tenemos que tener precaucion.
BIBLIOGRAFIA
http://www.scribd.com/doc/64594271/BIOQUIMICA-TRUDY-MCKEE
Manual de Practicas de Bioquimica General, UACJ, 2013
Gustavo Ochoa Rascon
133171
Practica Laboratorio 4
Uso, Calibracion y Manejo del Potenciometro
Manuel Alonso AlvaradoPRÁCTICA #4
TITULACIÓN ACIDO-BASE
OBJETIVO
Observar una reacción acido-base fuerte utilizando un indicador de pH y comprobar el pH de la solución mediante el uso del potenciómetro.MATERIALES
2 buretas 50 mL
2 Matraz erlenmeyer 150 ml
HCl 0.1N
NaOH 0.1N
Fenolftaleina
METODOLOGIA
PROCEDIMIENTO
1 Verter NaOH y HCl en buretas graduadas.
2 Tomar 20 mL de HCl ycolocarlo en un matraz erlenmeyer.
3 Medir el pH de la solucion un potenciómetro
4 Agregar 4 gotas de fenolftaleína y mezclar
5 Agregar gota por gota NaOH a los 20 mL de HCl siempre mezclando6 Observar cambios de coloración.
7 Una vez obtenido el cambio de coloración del indicador de pH medir una vez más el pH de la solución ahora titulada.
DIAGRAMA DE FLUJORESULTADOS
Volumen de NaOH utilizado durante la titulación de HCl_____26.2________
Concentración de NaOH y de HCl en la solución final ____0.94M__________
Establecer la relación entre elindicador de pH y el pH obtenido con el potenciómetro.
CONCLUSION
La importancia de esta tecnica es para saber como identificar un acido o una base de una solucion. Dependiendo del colorque se torne, sabremos si es base o acido. Si el papel se torna azul o violeta es base y si el papel se torna rosa o rojito es acido.
DISCUSION:
La importancia de usar elindicador de pH es porque nos ayudan a saber si algo es un acido o una base. Por ejemplo, se nos cae en la mesa el liquido y no sabemos si es acido o base, le ponemos papel tornasol y ya depende delcolor, ya sabemos si tenemos que tener precaucion.
BIBLIOGRAFIA
http://www.scribd.com/doc/64594271/BIOQUIMICA-TRUDY-MCKEE
Manual de Practicas de Bioquimica General, UACJ, 2013
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