Potenciometría

PRACTICA NO. 1 POTENCIOMETRÍA

OBJETIVOS.
 Capacidad de integrar los elementos estructurales de un potenciómetro, elaborar e interpretar curva de calibración potenciométrica y realizar los cálculos necesarios para obtener un resultado final.
 Capacidad de interpretar los resultados en base a Normas Oficiales Mexicanas.

INVESTIGACIÓN TEÓRICA.
1) ¿Qué es y cómo funciona una celdagalvánica? ¿Qué información proporciona para fines cuantitativos?

También es llamada celda voltaica o electrolítica, es aquella en la que la reacción química espontanea genera una reacción eléctrica. Para lograrlo uno de los reactivos debe oxidarse y otro reducirse no debe de haber contacto entre ambos de los contrario los electrones fluirán los electrones fluirán del agente reductor al agente oxidante.El oxidante y el reductor están físicamente separados y los electrones son forzados a circular por el circuito externo para ir de un reactivo a otro. En una celda una reacción química genera electricidad.


2) Describe la estructura y función de un electrodo indicador de ión selectivo, así como la de un electrodo de referencia.

 Electrodos indicadores de iones selectivos.

El electrodoindicador más común es el de platino (Pt), cuya función es simplemente transferir electrones de en un sentido u otro con las especies reactivas en la solución, puesto que el electro responde directamente al analito se le denomina electrodo indicador.

Los electrodos selectivos de iones, responden selectivamente a una especie presente en la solución. Estos electrodos tienen una membrana delgadaque separa la muestra problema y el interior del electrodo. La parte interna del electrodo contiene una solución del ión de interés con actividad constante. La parte externa está en contacto con una muestra de composición variable. La diferencia de potencial a través de la membrana depende de la diferencia en la actividad de la especie del analito entre la solución interna y la muestra problema. Electrodo de referencia.

Es un electrodo que tiene un potencial de equilibrio estable y conocido. Es utilizado para medir el potencial contra otros electrodos en una celda electroquímica.

Tiene un potencial exactamente definido e independiente de la concentración del analito o de los iones contenidos en la solución, además debe de obedecer la Ley de Nerst, debe retornar a supotencial después de haber sido sometido a pequeñas corrientes.

Un ejemplo de electrodo de referencia es:
Una reacción basada entre mercurio y cloruro de mercurio I, la fase acuosa en contacto con el mercurio y el cloruro de mercurio I (Hg2Cl2, es una disolución saturada de cloruro de potasio en agua. El electrodo está normalmente conectado por medio de una porcelana porosa a la disolución en laque está inmerso el otro electrodo. Este material poroso actúa como un puente salino.
En la nomenclatura de celdas electroquímicas el electrodo se escribe como:






3)
a) ¿Qué es una curva de calibración?
Una curva de calibración se prepara con una gráfica de los datos, o ajustándoles una ecuación matemática aceptable, como la ecuación de la recta dada por la pendiente y la ordenadaal origen que se usa en el método de los mínimos cuadrados lineales. El análisis de regresión proporciona los medios para obtener en forma objetiva dicha recta, y también para especificar la incertidumbre asociada con el uso posterior. El método de mínimos cuadrados se usa con frecuencia para obtener la ecuación de dicha recta. Este método se basa en dos suposiciones. La primera es que hay enrealidad una relación lineal entre la respuesta medida y la concentración X del analito estándar. La relación matemática que representa esta suposición se llama modelo de regresión, y se podría representar con y=mx + b donde b es la ordenada al origen, y m es la pendiente de la recta, también se supone que cualquier desviación de los puntos de la recta surge de un error en la medición. Es decir,...