POTENCIOMETRÍA

Uso y manejo del
potenciómetro

El pH se define como el inverso del concentraciones
de iones hidronio
 

pH

Los métodos electrométricos para la determinación del pH, se
hace en un equipo llamadoPotenciómetro también conocido
como pHmetro, el cual registra una lectura del pH mediante
una escala y está provisto de un electrodo de referencia.

La medición del pH se fundamenta en la diferenciade potencial
eléctrico que existe entre dos electrodos un electrodo de referencia
y el de medición, sumergidos en una solución que contenga iones
hidronio y depende de la concentración o actividad deestos.

Cuando un electrodo se  coloca en contacto con un
electrolito, se crea entre ambos una diferencia de potencial.
Esta diferencia no puede ser medida de manera absoluta,
por lo tanto se mide encomparación con un electrodo
especial, un electrodo patrón, que es el electrodo de
referencia.

El electrodo de referencia es un electrodo que tiene un
potencial de equilibrio estable y conocido.El potencial del sistema de referencia está
definido por los electrolitos de referencia y
el elemento de referencia.
Normalmente se utiliza como electrolito de
referencia una solución 3 M de cloruropotásico (KCI). El elemento de referencia
está compuesto, normalmente, por un hilo
de plata clorado.

Por razones de compensación electroquímica, también se
debe disolver cloruro de plata (AgCI) en loselectrolitos de
referencia.

Electrodo de calomelanos
Este electrodo está formado por mercurio cubierto por una
capa de cloruro insoluble (calomelanos), Hg22Cl22 en
equilibrio con una disolución decloruro potásico, KCl, que
puede ser 0.1 N, 1 N o saturada. El contacto eléctrico con el
mercurio se realiza por medio de un hilo de platino. Un
esquema de este electrodo se presenta en la figura7(a).

electrodo de plata/cloruro de plata (Ag/AgCl)
Está formado por un hilo de Ag sobre el cual se
deposita AgCl, generalmente por vía electroquímica,
en una solución de NaCl o KCl

Electrodo de...