Power Modelo Corpuscular Y Las Propiedades De Los Gases

EL MODELO
CORPUSCULAR Y LAS
PROPIEDADES DE LOS
GASES

Objetivos:
• Identificar las características y propiedades de los gases
y las variables que inciden en su comportamiento.
• Formular
problemas
relacionados
con
el
comportamiento de los gases en diversos fenómenos del
entorno y explorar alternativas de solución.
• Establecer las relaciones entre volumen, presión,
temperatura y cantidad desustancia en el
comportamiento de los gases, según las leyes de Boyle,
Gay- Lussac, Charles y la ley del gas ideal.
• Interpretar la utilidad del modelo cinético para explicar
fenómenos relacionados con el comportamiento de
gases y de líquidos.

¿En qué estados se presenta la
materia?

Estados de la materia

Sólidos

Líquidos

Gases
Propiedades

Masa

Volumen

Difusión

Compresión

MODELOCORPUSCULAR

Fluidez

¿Qué es un gas?

LOS ESTADOS DE LA MATERIA:
EL MODELO CORPUSCULAR
Observa las siguientes imágenes de los estados de la materia y completa
la tabla con las características según la forma, volumen y masa.

ESTADO
Sólido

Líquido

Gaseos
o

FORM
A

VOLUMEN

MASA

MODELO CORPUSCULAR
La materia es un conglomerado de partículas o
moléculas, que se pueden encontrar en uno de
estos tresestados

Además, estas partículas están en un
movimiento constante a lo que llamaremos
Teoría Cinética.

El Aire
Es:
Mezcla Gaseosa
Tiene

Importantes
Emanaciones
Volcánicas y
de Geisers

CO2 SO2 NO2
Lluvia Ácida
CFC y otros
adelgazamientos
de la capa de
Ozono
CO2 H2O CH4
Efecto
Invernadero

Explica su comportamiento

Contaminante
s
Ejemplos

Teoría Cinética
Molecular
Gas Licuado

ExplicaCombustibles
Gas Natural

Son:
Expansibilidad
Compresión
Difusión
Resistencia

Propiedades de
los Gases

Se cuantifican:
Leyes de los
Gases
Son:
Boyle
Charles
Gay Lussac
Ecuación de Estado

Los Gases

La palabra gas fue acuñada por el Científico
Jan Baptista Van Helmont en la primera mitad del
Siglo XVII, a partir del vocablo latino Chaos (caos)

Un Gas
Se denomina gas al
estado de agregación
de lamateria que no
tiene forma ni volumen
propio.
Esto quiere decir que la variación
temperatura, volumen y presión, lo afectan.
Esta compuesto de moléculas no unidas.

de

Composición del aire
•
•
•

•

El aire es una mezcla gaseosa
El nitrógeno y el oxígeno son el 99 % en
volumen del aire
Otros gases componentes del aire son:
metano,
anhídrido
carbónico,
hidrógeno y los gases nobles
El agua y elmaterial particulado se
encuentran en cantidades variables

Teoría Cinética Molecular
de los Gases (TCM)
Explica el comportamiento y
las características de los gases
a través del modelo
corpuscular y se basa en
resultados experimentales.

Esta Teoría se sustenta en los
siguientes postulados:

La teoría cinética se
desarrolló
por
los
estudios de físicos como
Ludwing Boltzmann y
Jamens Clerk Maxwell.Primer Postulado

Los gases están compuestos por
partículas muy pequeñas llamadas
moléculas.
La distancia que hay entre estas
moléculas es muy grande comparada
con su tamaño.
Los gases ocupan todo el volumen
disponible.

Postulado
Postulado

Segundo
Tercer

No existen fuerzas de atracción
(fuerzas intermoleculares) entre
las moléculas de un gas.
Estas moléculas se encuentran
en un estado demovimiento
rápido constante, chocan unas
con otras y con las paredes del
recipiente que las contiene en
una
manera
perfectamente
aleatoria.
La frecuencia de las colisiones
con las paredes del recipiente
explica la presión que ejercen

Postulado
Postulado

El aumento de la Temperatura de
un gas provocará el aumento de
la velocidad a la que se mueven
sus partículas.

Quinto

Cuarto

Todas
estascolisiones
moleculares son perfectamente
elásticas, en consecuencia, no hay
pérdida de energía cinética en
todo el sistema.

RESUMEN POSTULADOS MODELO
CORPUSCULAR DE LOS GASES
• Los gases están formados por moléculas. La
distancia entre ellas es muy grande.
• No hay fuerzas de atracción entre las
moléculas.
• Las moléculas se encuentran en movimiento
desordenado y al azar.
• Los choques entre las...