Power Point Oxidos

Química
“óxidos”
Rosario Crespi 4to
4ta.

¿Qué son los óxidos?
Compuesto binario inorgánico formado por la

unión de un elemento químico con Oxígeno.
Pueden ser :

Óxidos básicos (Metal +Oxígeno)
Óxidos ácidos (No Metal + Oxígeno)
Se pueden presentar en estado sólido, líquido

o gaseoso.

Fórmula
Se escribe primero el símbolo del metal y

después el del oxígeno.
Luego se observa lavalencia de ambos y se

completan los enlaces poniendo las valencias
intercambiadas como subíndices.
Ejemplo:

FeO2

Hierro  Fe (val: 2 o 3)
Oxígeno O (val: 2)

Nomenclaturas
Sistemática: Se utilizanvocablos que irán antes de
los nombres de los
elementos de las
fórmulas:
MONO_
DI_
TRI_
TETRA_
PENTA_
HEXA_
HEPTA_

Tradicional: Se utilizan

prefijos y sufijos para
distinguir con qué
valenciafuncionan los
elementos en ese
compuesto:
1 valencia
_oso
2 valencias
3 valencias
4 valencias

 Hipo_
 _oso
 _ico
 Per_ _ico

Nomenclatura de

Stock: Se indica al final
del compuesto la valencia
delelemento en números
romanos entre paréntesis
(sólo cuando tiene más
de una valencia)
2
3
4
5

valencias
valencias
valencias
valencias






(II)
(III)
(IV)
(V)

Aplicaciones
En la industria
Paraelaborar colorantes como masillas y producir
fertilizantes que combatan problemas de acidez
en los suelos. Ej.: Óxido de calcio y de Magnesio.
Los óxidos ácidos para producir ácidos en unión

con elagua, producir explosivos y obtener
elementos en particular. Ej.: del óxido de uranio
se obtiene el metal radioactivo utilizado en las
centrales nucleares.

Contaminantes
Pueden dañar y deteriorarla capa de ozono.

Ej.: Monóxido de carbono, gas tóxico junto a
los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono.
Pueden ser altamente venenosos. Ej.: Óxidos

de nitrógeno, cloro y flúor.

Óxidos en la vidacotidiana
Ejemplo: Bolsas de gel

de sílice.
Forma granular y porosa
de dióxido silicio
fabricado a partir de
silicato sódico.
Debido a su porosidad es
un absorbente de agua.
Se utiliza para...