Power point


Esto explica, como utilizar el redox, en química, en que consiste y todo eso
Oxidación:
Un elemento se oxida cuando en un cambio químico su número de oxidación aumenta
Reducción:
Un elemento se reduce cuando en un cambio químico su número de oxidación disminuye
A los átomos en estado elemental se les asigna el número cero ( ), así como a las moléculasdiatómicas sencillas ( )
El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto los hidruros (-1)
El oxígeno tiene número de oxidación de –2 excepto en los peróxidos.
Los metales alcalinos (IA) tiene No. oxidación +1
Los metales alcalinotérreos tiene No. Oxidación +2
Todos los metales tienen número de oxidación positivos
La suma algebraica de los números de oxidación de todos losátomos de un compuesto es cero.


1. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
2. PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O
3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
4. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
5. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O
6. Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O → Cr(OH)3 + K2SO4 + I2
7. KClO3 + HI + H2SO4 → KHSO4 + HCl + I2 + H2O
8. HSCN + KMnO4 + H2SO4→ MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O
9. K4Fe(CN)6 + + KMnO4 + H2SO4 → K3Fe(CN)6 + MnSO4+ K2SO4 + H2O
10. CeO2 + KI + HCl CeCl3 + KCl + I2 + H2O
11. KBrO3 + KI + HBr → KBr + I2 + H2O
12. Ca(IO3)2 + KI + HCl → CaCl2 + KCl + I2 + H2O
A los átomos en estado elemental se les asigna el número cero ( ), así como a las moléculas diatómicas sencillas ( )
El hidrógenotiene número de oxidación +1, excepto los hidruros (-1)
El oxígeno tiene número de oxidación de –2 excepto en los peróxidos.
Los metales alcalinos (IA) tiene No. oxidación +1
Los metales alcalinotérreos tiene No. Oxidación +2
Todos los metales tienen número de oxidación positivos
La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es cero.
A los átomos enestado elemental se les asigna el número cero ( ), así como a las moléculas diatómicas sencillas ( )
El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto los hidruros (-1)
El oxígeno tiene número de oxidación de –2 excepto en los peróxidos.
Los metales alcalinos (IA) tiene No. oxidación +1
Los metales alcalinotérreos tiene No. Oxidación +2
Todos losmetales tienen número de oxidación positivos
La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es cero.
A los átomos en estado elemental se les asigna el número cero ( ), así como a las moléculas diatómicas sencillas ( )
El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto los hidruros (-1)
El oxígeno tiene número deoxidación de –2 excepto en los peróxidos.
Los metales alcalinos (IA) tiene No. oxidación +1
Los metales alcalinotérreos tiene No. Oxidación +2
Todos los metales tienen número de oxidación positivos
La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es cero.
A los átomos en estado elemental se les asigna el número cero ( ), así como alas moléculas diatómicas sencillas ( )
El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto los hidruros (-1)
El oxígeno tiene número de oxidación de –2 excepto en los peróxidos.
Los metales alcalinos (IA) tiene No. oxidación +1
Los metales alcalinotérreos tiene No. Oxidación +2
Todos los metales tienen número de oxidación positivos
La suma algebraica de los números deoxidación de todos los átomos de un compuesto es cero.
A los átomos en estado elemental se les asigna el número cero ( ), así como a las moléculas diatómicas sencillas ( )
El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto los hidruros (-1)
El oxígeno tiene número de oxidación de –2 excepto en los peróxidos.
Los metales alcalinos (IA) tiene No....