ppropieaddes periodicas

CUESTIONARIO DE LA PRÁCTICA

1.-El único tubo en el que hubo reacción corresponde al sodio (Na)

b) El color del gas es anaranjado

 c) 2 Na(s) + 2 H2O→2 NaOH (ac)+H2↑
 
 d) Soluciónbásica, pH≈9, color azul intenso, indica la presencia de grupos OH en la disolución se confirma la presencia de NaOH de la reacción

 e) Puesto que el sodio perdió su electrón para formar el catión sodiose dice que se está oxidando, por tanto la especie oxidante es el agua.

2.- El tubo en el que hubo reacción fue el de magnesio (Mg)
 
a)  Mg(s) +2 H2O(l) → Mg(OH)2( ac)+H2↑
 
Color azul,disolución de pH básico, indica la existencia de iones OH
  
b).- El magnesio pierde sus dos electrones de valencia para formar el catión magnesio, por tanto la especie oxidante es el agua.

 3.-Huboreacción en el tubo de contiene Sn, es una reacción lenta, pero se identifica por la formación de burbujas en la interface sólido-liquido

a).-Sn(s)+2 HCl(ac)→SnCl2(ac)+H2↑
 
  b).- El estaño seoxida, y forma un catión por tanto la especie oxidante debe de ser el ácido clorhídrico
 
4.-

a),- Blanco, por momentos amarillo.

  b).- Porque la reacción de ácido clorhídrico y plata no esuna reacción espontánea, la reacción con ac nítrico es espontánea.

c).-  Ag(s)+2 HNO3(ac)→ AgNO3(ac)+H2O(l)+NO2↑
 
 d).- Como la plata se oxida formando el catión Ag+, el ácido nítrico estáactuando como





Análisis global de los resultados

1. - Na, Mg, Sn, Ag, Pt.

2. - Na, Mg, Sn, Ag, Pt.

3.- Energía de Ionización:
Na 0.4958
Sn 0.7086
 Ag 0.7310
Mg 0.7377
Pt 0.87Electronegatividad:
Na 0.93
Mg 1.31
Sn 1.80
Ag 1.93
Pt 2.28

 Radio Iónico:
Mg 86
Sn 92
Pt 94
Na 116
Ag 129
 
4.- Electronegatividad

5.-
E 0 Na+/ Na = −2.7109V 
E 0 Mg2+/ Mg =−2.375V
E0 Sn2+/Sn = −0.1364V
E0  Ag+/ Ag = 0.7996V
E0 Pt2+/Pt = 1.2V
 
 6.- Electronegatividad, el coeficiente R 2 es cercano a 1.





7.- Calcio, Zirconio, Hierro, Paladio y Oro...