Ppropiedades y cambios de la materia

* PROPIEDADES Y CAMBIOS DE LA MATERIA
CAMBIOS QUE SUFRE LA MATERIA
De acuerdo con la ley de conservación de la materia, esta no se crea ni se destruye; solo se transforma o cambia. En la materia, se pueden producir cambios físicos y cambios químicos.
* Cambios físicos
Un cambio físico ocurre cuando la materia altera su forma o apariencia —en general, sus propiedades físicas—, pero sucomposición no se altera.
Ejemplos:
– Hervir agua (el agua cambia de estado, de líquido a vapor, pero sigue siendo H2O en ambos casos)
– Cortar un trozo de papel (el papel solo ha cambiado de tamaño o forma)
– Encender una cocina eléctrica (la resistencia se calienta y dilata)
* Cambios químicos
Un cambio químico ocurre cuando la materia se convierte en otra con propiedades químicasy físicas diferentes. Este tipo de cambio es llamado, también, reacción química.
Ejemplos:
– Electrólisis del agua (el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno)
– Quemar un trozo de papel (el papel, al quemarse, forma CO2 y H2O)
– Encender una cocina a gas (el hidrocarburo, al quemarse, forma CO2 y H2O)

* TIPOS DE ÁTOMOS

* Isótopos: Igual número de protones (Númeroatómico), diferente número de masa.
Actualmente se sabe que la mayoría de los elementos en estado natural consisten en una mezcla de dos o más isótopos. Entre las excepciones se encuentran el berilio, el aluminio, el fósforo y el sodio.
EJ: protio, deuterio y tritio (del hidrógeno)
carbono12, carbono 13, carbono 14
uranio y uranio 238

* Isobaro: Son átomos de distintos elementos químicosque tienen la misma masa, pero distinto número de protones. Por ejemplo, el átomo del carbono 14 tiene 6 protones y 8 neutrones en el núcleo y el átomo de nitrógeno de número masivo 14 tiene 7 protones y 7 neutrones en el núcleo.
EJ: Carbono 14 y nitrógeno 14
oxígeno 17 y flúor 17
argón 40 y calcio 40
* Isoeléctricos: Son átomos, iones o moléculas que tienen el mismo número de electros perode diferentes números atómicos.
 
EJ: 11Na :     1S2,/  2S2  2P6/,  3S1    ------>>            11Na+1 :     1S2,/  2S2  2P6
                                                                    10Ne :      1S2,/  2S2  2P6

* NÚMEROS CUANTICOS
Numero | nombre | Se relaciona o refiere a | indica | Valores permitidos |  Ejemplo |
n |Núm. cuántico principal | Volumen o energía del orbital | Nivel | Entero 1-7 | 1,, 2, 3,4,5,6,7 |
l | Núm. cuant secundario | La forma del orbital | Subnivel | Desde o a n-1 | 0  |
m | Núm. cuant magnético | Orientación de un orbital | Numero de orbítales | Desde –l hasta +l |   |
S | Núm. cuant espín | giro | Giro del electrón + - | +1/2  -1/2 |   |
 
                                      Doselectrones por cada orbital
    n nivel |  l        subnivel |                0 numero |  Tipo de orbital | Núm. de orbitales | Numero de electrones |
1 | 0 | 0 | 1s | 1 | 2 | 2 |
2 | 01 | 0-1,0,1 | 2s2p  (2px  2py  2pz) | 13 | 26 | 8  |
 3  | 012 | 0-1,0,1-2,-1,0,1,2 | 3s3p3d | 135 | 2610 | 18   |
4 | 0123 | 0-1,0,1-2,-1,0,1,2-3,-2,-1,0,1,2,3  | 4s4p4d4f | 1357 | 261014 | 32 |
 
 *  TABLA PERIÓDICA


* Energía de ionización 

La energía de ionización es la energía mínima necesaria para que un átomo gaseoso en su estado fundamental o de menor energía, separe un electrón de este átomo gaseoso y así obtenga un ión positivo gaseoso en su estado fundamental:

* Afinidad electrónica 


Es el cambio de energía cuando un átomoacepta un electrón en el estado gaseoso: 

* Radio atómico:

Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Numerosas propiedades físicas, incluyendo la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos. Los radios atómicos están determinados en gran medida por cuán fuertemente atrae el núcleo a los...