Ppt 2

Unidad 1:Propiedades del átomo de
Carbono.
El carbono y la formación de enlaces
covalentes.

Docente: Angélica Urrutia.
MSc. Ciencias Químico-ecológicas.

Objetivos
Describe la formación deenlaces covalentes C-C según
tipos de enlaces.
Establece la geometría de los distintos enlaces
covalentes.
Reconoce estabilidad de los enlaces covalentes y
polaridades.
Reconoce como los híbridospermiten la formación de
enlaces fuertes y estables.

Enlaces covalentes polares

En los enlaces covalentes polares: los electrones de enlace
son más fuertemente atraídos por un átomo que por el otro,
loque lleva a que la distribución electrónica entre los
átomos sea asimétrica.

Electronegatividad
La polaridad del enlace es debida a las diferencias en la
electronegatividad (EN), la habilidadintrínseca de un átomo
para atraer a los electrones compartidos en un enlace
covalente.

Reglas de Electronegatividad

Tipo de
Enlace

Δ de
electronegatividad

covalentes
no polares.

Δ EN < 0,5covalentes
polares.

Δ EN 0,5 - 2

iónicos.

Δ EN > 2

Mapas de Potencial Electrostático
Las distribuciones de carga calculadas en las moléculas
pueden mostrarse visualmente utilizando los llamados
mapas depotencial electrostático.

Los cuales utilizan colores para indicar regiones que son
ricas en electrones (rojo; δ- ), y pobres en electrones (azul;
δ+).

Efecto Inductivo
Es el desplazamiento deelectrones en un enlace como
respuesta a la electronegatividad de los átomos cercanos.
Ejemplo

Efecto inductivo

Li, Mg.

Donan electrones.

O, N.

Retiran electrones.

Reactividad en químicaorgánica.

Polaridad Molecular: resulta a partir de la suma vectorial
de todas las polaridades de los enlaces individuales y el
aporte de pares de electrones no enlazados en la molécula.

Momento DipolarDonde:
- Q: magnitud de la carga en cualquier extremo del dipolo
molecular.
- r: distancia entre las cargas.
Unidad de medida: Debyes.

Momentos dipolares

Predicción del Momento dipolar
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