PPT ENLACES QUÍMICOS 1

ENLACES QUÍMICOS
PROFESOR FELIPE HERNÁNDEZ AVILÉS

Enlace químico
En química, un dato experimental importante

es que sólo los gases nobles y los metales en
estado de vapor se presentan en la naturaleza
como átomos aislados, en la mayoría de los
materiales que nos rodean los elementos
están unidos por enlaces químicos.

Enlace significa unión, un enlace químico es la

unión de dos o másátomos con un solo fin,
alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse
al gas noble más cercano. Para la mayoría de
los elementos se trata de completar ocho
electrones en su último nivel.

Las fuerzas

atractivas que
mantienen juntos
los elementos que
conforman un
compuesto, se
explican por la
interacción de los
electrones que
ocupan los orbitales
más exteriores de
ellos (electrones de
valencia).Cuando dos átomos se acercan se ejercen

varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas
fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras
tienden a separarlos.
En la mayoría de los átomos, con excepción
de los gases nobles (muy estables, con su
última capa o nivel de energía completo con
sus ocho electrones), las fuerzas atractivas
son superiores a las repulsivas y los átomos se
acercan formando un enlace.Así, podemos considerar al enlace químico

como la fuerza que mantiene unidos a dos o
más átomos dentro de una molécula.
Todos los enlaces químicos resultan de la
atracción simultánea de uno o más electrones
por más de un núcleo.

Electrones de Valencia
En la mayoría de los átomos, muchos de los

electrones son atraídos con tal fuerza por sus
propios núcleos que no pueden interaccionar
de formaapreciable con otros núcleos. Sólo
los electrones que ocupan los niveles de
energía más alejados del núcleo de un átomo
pueden interaccionar con dos o más núcleos.
A éstos se les llama electrones de
valencia (sobre los niveles de energía

La unión consiste en que uno o más electrones de

valencia de algunos de los átomos se introduce en la
esfera electrónica del otro.
Aquí debemos recordar queel número de electrones de
valencia de un átomo es igual al número de su familia o
grupo (que corresponden a las 18 divisiones verticales) en
la tabla periódica, usando sólo la antigua numeración
romana.
Así, tenemos un electrón de valencia para los elementos
de los grupos IA (o grupo 1) y IB (o grupo 11); dos
electrones de valencia para los elementos de los grupos
IIA y IIB (o grupos 2 y 12), ycuatro para los elementos de
los grupos IVB y IVA (o grupos 4 y 14).

Todos los átomos de los gases

nobles (o sea: neón, argón,
criptón, xenón y radón) tienen
ocho electrones de valencia,
excepto el helio, que tiene dos. Los
elementos de las familias (grupos)
cercanas a los gases nobles
tienden a reaccionar para adquirir
la configuración de ocho electrones
de valencia de los gases nobles.
Estaconfiguración electrónica de
los gases nobles les comunica
inactividad química y una gran
estabilidad.
Esto se conoce como la regla del
octeto de Lewis, que fue
enunciada por el químico
estadounidense Gilbert N. Lewis.

Regla del octeto
Los átomos tienden a perder, ganar o

compartir electrones en forma tal que queden
con un total de 8 electrones en su nivel
energético más exterior, estaconfiguración
les proporciona gran estabilidad.

Estructura o Notación de Lewis
La notación o estructura de Lewis

es una representación gráfica que
muestra la cantidad de electrones
de valencia que hay en el último
orbital.
La estructura de Lewis fue
propuesta por Gilbert Lewis, la
cantidad de electrones de valencia
se representan con puntos
alrededor del elemento químico
(símbolo), como vemos ala
derecha en el ejemplo del Br.

Valencia electroquímica
Se llama valencia electroquímica al

número de electrones que ha perdido o
ganado un átomo para transformarse en ion.
Si dicho número de electrones perdidos o
ganados es 1, 2, 3, etcétera, se dice que el ion
(o ión) es monovalente, bivalente, trivalente,
etcétera.

Iones
Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza...