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Materia: celdas de combustible.

Tema: conceptos.

Grupo: 6 av.

Fecha: 29/mayo/2012.

Reacción electroquímica: Es la secuencia paso a paso de las etapas elementales, que participen al menosen una transferencia de electrones cerrada, por la cual en general se produce un cambio químico.

Celda de combustible: opera como una batería. Genera electricidad combinando hidrógeno y oxígenoelectroquímicamente sin ninguna combustión. A diferencia de las baterías, una celda de combustible no se agota ni requiere recarga.

Oxidante: Un agente oxidante o comburente es un compuesto químicoque oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

Oxidación – Reducción: Se denomina reacción dereducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia de pares de electrones entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados deoxidación de los mismos con respecto a los productos.

Electrolito: Un electrólito o electrolito es una sustancia que se somete a la electrolisis (la descomposición en disolución a través de lacorriente eléctrica). Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.

Membrana: La membrana está constituida de lípidos y proteínas. La parte lipida de la membrana estáformada por una película bimolecular que le da estructura y constituye una barrera que impide el paso de substancias hidrosolubles.

Ánodo: Es un electrodo en el cual se produce la reacción deoxidación. Un error muy extendido es que la polaridad del ánodo es siempre positiva (+). Esto es a menudo incorrecto y la polaridad del ánodo depende del tipo de dispositivo,

Cátodo: Es el electrodo en élse produce la reacción de reducción. La polaridad del cátodo depende del tipo de dispositivo, y a veces incluso en el modo que opera, según la dirección de la corriente eléctrica, basado en la...