PQING NUEVA 3 334243

PROGRAMACION ASIGNATURA QUIMICA GENERAL
MODULO BASICO DE INGENIERIA
PRIMER SEMESTRE 2015
Semana

Contenidos
Información general sobre organización del curso.
Evaluaciones, requisitos de asistencia, fuentes de información, etc.

16 - 20 Marzo

23 – 27 Marzo

Leyes Ponderales:
Caracterizar a la química como ciencia, señalando su objetivo general, su método y sus ramas más
importantes.
Aplicar laLey de Conservación de la masa a casos particulares.
Aplicar la Ley de las Proporciones Definidas a casos particulares
Dada la composición centesimal de dos compuestos binarios evaluar la Ley de las Proporciones
Múltiples
Comparar el concepto de átomo de Demócrito y la teoría atómica de Dalton.
Demostrar cada una de las Leyes ponderales utilizando la Teoría Atómica de Dalton.
Aplicar el método usadopor Dalton en la determinación de las masas atómicas.
Definir elemento químico y compuesto químico conforme a la teoría atómica de Dalton.

Modelos atómicos, números cuánticos, mol, fórmulas empírica y molecular:
Mencionar el desarrollo de los modelos atómicos desde Dalton hasta Rutherford.
Definir los siguientes términos: número atómico, número másico, isótopo, unidad de masa atómica,
masaatómica química.
Determinar la masa atómica química de un elemento a partir de la masa de cada uno de sus
isótopos y de su abundancia relativa.
Definir el concepto de Cantidad de Materia.
Conceptualizar Mol como la unidad internacional para expresar la magnitud de Cantidad de
Materia.
Definir Masa Molar en términos de la masa correspondiente a un Mol de sustancia. Número de
Avogadro
Determinar laCantidad de Materia presente en la masa de diferentes sustancias.
Determinar la masa correspondiente a cierta cantidad de materia expresada en moles o en otras
unidades de cómputo.
Determinar fórmulas empíricas y moleculares.
Describir los hitos fundamentales del desarrollo del modelo atómico actual.
Describir electrones a través de sus cuatro números cuánticos.

PRIMERA PRUEBA DE EJERCICIOS: Leyesponderales, mol, números cuánticos, fórmula
empírica y fórmula molecular

30 Marzo –
2 Abril

Configuración Electrónica, Tabla Periódica y Propiedades Periódicas:
Desarrollar la distribución electrónica de cualquier elemento o ion monoatómico dado su número
atómico, aplicando el principio del ordenamiento, el Principio de Exclusión de Pauli y la regla de
Hund.
Describir el criterio clasificador de loselementos de Mendeleev, es decir la masa atómica y las
propiedades químicas y físicas de los elementos.
Reconocer que el criterio clasificador actual es el número atómico y la distribución electrónica de
los elementos
Señalar diferencias macroscópicas y microscópicas entre metales, semimetales y no metales.
Dada una serie de elementos, clasificarlos como metales, semimetales y no metales sinayuda de
la tabla periódica.
Dadas las distribuciones electrónicas de una serie de elementos, clasificarlos en elementos
representativos, gases nobles, elementos de transición y de transición interna.
Diferenciar entre radio iónico y radio covalente.
Comparar radios covalentes y iónicos (positivos y negativos) con los radios de los elementos

neutros correspondientes.
Dadas las energías de ionizaciónpara extraer los electrones de la capa de valencia y de la anterior
para un elemento, señalar el grupo más probable al que pertenece, la distribución electrónica más
probable, él estado de oxidación más positivo.

Nomenclatura:
Dados los nombres de compuestos inorgánicos comunes, señalar su fórmula y viceversa. (básica)
Compuestos binarios y ternarios.

6 – 10 Abril

Enlace Químico y GeometríaMolecular:
Definir enlace químico y explicarlo a través de las estructuras electrónicas de los átomos
participantes.
Aplicar estructuras de Lewis como una herramienta para explicar los distintos tipos de enlace.
Aplicar la regla del octeto en la determinación de estructura de Lewis. Reconocer excepciones a la
regla.
Escribir estructuras de Lewis para compuestos iónicos y covalentes a partir del...