Práctica 4 destilación simple y fraccionada
Práctica 4. Destilación simple y fraccionada
Objetivo:
Separar los componentes de una mezcla binaria mediante la destilación simple y la fraccionada para elegir enbase a los resultados experímentales la técnica más adecuada para llevar a cabo este proceso
Resultados:
a) DESTILACION FRACCIONADA DE UNA MEZCLA.
Volumen del destilado (mL)
Temperatura dedestilación (°C)
1era gota
72
0.5
73
1
74
1.5
74
2
74
2.5
74.5
3
90.5
3.5
92
4
92
4.5
92
5
92
Tabla 2.
Fracción de la destilación.
Temperatura de destilación (°C)
Volumen(mL)
Cabeza
No hay cabeza
0
1º componente
72 - 74.5
2.5
Fracción intermedia
74.5 - 90.5
0.5
2º componente
90.5 - 92
2
Cola
92
5
b) DESTILACION SIMPLE
Tabla 3.
Temperatura dedestilación (°C)
73
74
75
75
74.5
74.5
76
80
88.5
91.5
92
Volumen del destilado (mL)
1era gota
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
5
Tabla 4.
Fracción de la destilación
Temperaturade destilación (°C)
Volumen (mL)
Cabeza
No hay cabeza
0
Cuerpo
73 - 76
3
Cola
91.5 - 92
5.5
Cantidad teórica de alcohol: si utilizamos 10mL de bebida en cada destilación, con 35% dealcohol = 3.5 mL
Cantidad Experimental de alcohol (cuerpo) obtenida: 2 y 3 (ml) respectivamente al orden de destilación que lleve acabo.
Rendimiento=
y
Análisis de resultados:
El método queutilizamos fue la destilación que se basa en la diferencia de los puntos de ebullición de las sustancias para poder separarlas. En este caso se separo agua con punto de ebullición de 100°C de etanol quetiene un punto de ebullición de 78.37°C a condiciones estándares de presión, ya que esta altera los valores, esto fue fácil ya que en el laboratorio trabajamos a condiciones de presión constante por lotanto no varían los valores de la presión.
Los puntos de ebullición tienen más de 20°C de diferencia, por lo que bien se puede utilizar la destilación simple, además de que teníamos en un 30% al...
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