Pràctica 8 Estudi d'una reacció de precipitació


Pràctica 8:

Estudi d'una reacció de precipitació.









1.OBJECTIUS:

-Estudiar les reaccions de precipitació.

-Fer rentats de precipitats.

-Aplicar el concepte derendiment.


2.FONAMENT TEÒRIC:

-Precipitació química
La precipitació química és la formació d'un sòlid dins una solució durant una reacció química. El sòlid que es forma rep el nom de precipitat. Aixòpot ocórrer quan una substància insoluble, el precipitat, es forma a la solució com a conseqüència d'una reacció o quan una solució queda saturada per un component. La formació d'un precipitat és unsenyal d'un canvi químic. En moltes situacions el sòlid es forma i es diposita a la part inferior de la solució, però de vegades pot surar.

-Utilitzacions:
Les reaccions de precipitació es podenutilitzar per a la creació de pigments per extracció de sals d'una solució o per a l'anàlisi química de tipus qualitatiu.
Aquest efecte de la precipitació es útil en moltes aplicacions científiques iindustrials a les quals una reacció química produeix un sòlid, que pot ser recollit per mitjà de diferents mètodes, com ara la filtració, la decantació o la centrifugació. La precipitació a partird'una solució sòlida és una via pràctica per a l'enduriment d'aliatges, un procés conegut com enduriment per precipitació.

-Reaccions que es produeixen en el nostre experiment:
Na2CO3 (s) → 2Na+(aq) + CO3-2 (aq)
CaCl2 (s) → Ca+2 (aq) + 2Cl- (aq)
Na2CO3 (aq) + CaCl2(aq) → CaCO3 (s) + 2NaCl (aq)

3.MATERIALS I REACTIUS:
Encenedor
Suport i pinces
Espàtula
Vas de precipitats
Paper defiltre
Estufa
Vidre de rellotge
Xarxa d'amiant
Varetes
Embut
Càpsula
Dió Na2CO3
Dió CaCl2
Dió AgNO3 (0,05 N)






4.PICTOGRAMES DELS REACTIUS:
CaCl2
-Irritant (Xi)

Na2CO3-Irritant (Xi)


5.PROCEDIMENT:
-Pesar 2g de CaCl2 i dissoldre amb 40 ml d'aigua destil·lada.
-Pesar 2,10 g de Na2CO3 i dissoldre amb 40 ml d'aigua destil·lada.
-Escalfar les dissolucions a uns...