Pràctica de Quimica

Objectius:

Determinar el percentatge d’àcid acetilsalicílic que contenen les aspirines.
Practicar la tècnica d’anàlisi de valoració per retrocés.

Les dues equacions de les reaccionsquímiques són:
Afegim excés de NaOH a l’aspirina. Reacciona tot l’àcid acetilsalicílic i queda NaOH sobrant

CH3COOC6H4COOH + 2NaOH -->CH3COO- + HOC6H4COONa + H2O

A continuació l’excés de NaOH que noha reaccionat es valora amb dissolució d’àcid clorhídric de concentració coneguda.

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

Material i equipament:
Pipeta de 25 cm3
Bureta de 50 cm3
Vas de precipitats de100 cm3
Matràs aforat de 250 cm3
Suport i pinces per bureta
Fogonet i reixeta
Balança
Dissolució de NaOH 1 mol/dm3
Dissolució HCl 0,10 mol/dm3
Dissolució de fenolftaleïna
AspirinesProcediment:
Pesar tres comprimits d’Aspirina en un matràs erlenmeyer i anotar el pes.
Mesurar amb una bureta 25 cm3 de dissolució NaOH 1 M i abocar-los sobre la mostra d’aspirina.
Afegir 25 cm3 d’aiguadestil·lada.
Escalfar i agitar amb suavitat la mescla durant 10 minuts
Deixar refredar la mescla i posar-la a un matràs aforat de 250cm3.
Enrasar el matràs
Agafar amb la proveta 25 cm3 de ladissolució del matràs aforat i posar-los en el matràs erlenmeyer.
Afegir unes gotes de l’indicador fenolftaleïna, gràcies a aquest indicador la dissolució agafarà un color rosat a causa del medi bàsic.Omplir la bureta amb dissolució HCl 0,1M.
Valorar els 25cm3 de la dissolució d’hidròxid de sodi.
Realitzar la valoració 3 vegades.






Resultats i Conclusions:

Els càlculs quehas de fer són els següents:















































El resultat obtingut no és el mateix que la quantitat de acid acetilsalicílicque ens deia el comprimit,per tant, en la realització de la pràctica hi ha un error que fa que els càlculs obtinguts en el procés siguin erronis.
El possible error que s’ha realitzat en la...