Pràctica - Difusió Dels Gasos

Química

Pràctica: Difusió dels gasos

OBJECTIUS:
 Emprar la teoria cinèticomolecular per fer una predicció de la velocitat de difusió dels gasos.
 Comprovar experimentalment la predicciófeta.

MATERIAL I EQUIPAMENT:
 Equipament:
- Tub de polimetacrilat transparent de 0,5 metres de llarg i entre 2 i 2,5 cm de diàmetre.
- 2 taps per al tub amb un forat al mig.
- Duesxeringues de 10 ml
- Cotó
 Reactius i altres materials:
- Dissolució concentrada d’HCl 37%
- Dissolució concentrada d’NH3

MESURES PREVENTIVES:
 Al estar entrant amb contacte ambdissolucions concentrades d’un àcid i una base hem de tenir en compte que els gasos que desprenen són molt corrosius, tòxics i irritants. És per això que haurem de treballar amb ulleres de seguretat.-------------------------------------------------

PREDICCIÓ DELS RESULTATS:
1. HCl (g) + NH3 (g) NH4Cl (g)
* Les molècules d’HCl es difonen més lentament per tant, la reacció es donarà a llocmés a prop de l’extrem per in introduïm l’HCl.

velocitat d'efusió NH3velocitat d'efusió HCl = v(NH3)v(HCl) = M(HCl)M(NH3) = 36,4517 = 1,46 vegades més ràpid es difon l’NH3 que l’HCl

Suposemque la temperatura són 25ºC, per tant, 298 K…

 En quina posició es trobaran l’HCl i NH3?
 En quina posició es trobaran l’HCl i NH3?
V(NH3) = 3RTM = 3·8,31 J·mol-1·K-1·298K0,017Kg·mol-1 =661,1 m/s

V(HCl) = 3RTM = 3·8,31 J·mol-1·K-1·298K0,03645 Kg·mol-1 = 451,46 m/s
Equacions del moviment:
HCl: v(t) 451,46 m/s
X(t) = 0 + 451,46t
NH3: v(t) = -661,1 m/s
X(t) = 0,5 – 661,1Equacions del moviment:
HCl: v(t) 451,46 m/s
X(t) = 0 + 451,46t
NH3: v(t) = -661,1 m/s
X(t) = 0,5 – 661,1

C.I. HCl: C.I. NH3:
Considerar a = 0, augmenta l’error del càlcul.
Considerar a = 0,augmenta l’error del càlcul.
Vo = 451,46 m/s Vo = -661,1 m/s
Xo = 0 m Xo = 0,5 m
a = 0 m/s2 a = 0 m/s2

Resposta: L’HCl es trobarà a 0,202 m del seu origen i l’NH3 a 0,298 m...