Pràctica: Sintesi Aspirina


Pràctica II
Síntesi de l’aspirina







SÍNTESI DE ‘ÀCID ACETILSALICÍLIC
Reacció:

Àcid salicílic Anhídrid acèticÀcid acetilsalicílic Àcid acètic
És una reacció d’esterificació.
Mecanismes de reacció:

Rendiment:
Pes dels reactius: 2,001 g.
Pes del vidre de rellotge: 9,130g.
Pes del vidre de rellotge + pes sec de l’aspirina: 9,621 g.
Pes sec de l’aspirina: 9,621 g. - 9,130 g. = 0,491 g.
RENDIMENT =
Per què utilitzem anhídrid acètic per fer lareacció i no àcid acètic?
Encara que es poden obtenir èsters per interacció directa de l'àcid acètic amb un alcohol o un fenol, se sol usar com a agent acetilant l'anhídrid acètic com asubstitut de l'àcid acètic, atès que la reacció d'esterificació és molt més ràpida. 
Per què fem la reacció en medi àcid?
La utilització de l'àcid sulfúric (medi àcid), és perevitar que es perdi l’hidró () de l'àcid salicílic i així evitar que la reacció es produeixi en aquest punt, ja que desitgem que es doni en el grup hidroxil per fer que l'acetat que esforma com a subproducte de la reacció, de l'anhídrid acètic, formi àcid acètic i no intervingui en la reacció. 
Resultat del test de puresa:

1. Punta d’espàtula d’àcid acetilsalicílic purificat + 1mL .
2. Punta d’espàtula d’àcid salicílic (reactiu) + 1mL .
3. Punta d’espàtula d’àcid acetil salicílic sense purificar + 1mL .


Afegim a cada tub d’assaig3 gotes de .


1.La solució té color groguenc, ja que l’àcid acetil salicílic està purificat i no trobem restes del reactiu d’àcid salicílic.
2. El control positiu pren un colorlilós, indicant així que l’àcid salicílic hi està present.
3. El producte no purificat pren un color groguenc, però es torna lleugerament lilós quan arriba a l’equilibri.