Práctica Ácidos Y Bases Duras Y Blandas

Fernández Macario Karla (equipo 7)
Reyes Ramírez Tania (equipo 1)

PRÁCTICA 7 – ÁCIDOS Y BASES DUROS Y BLANDOS.
INTRODUCCIÓN
Ácidos duros: Comprenden a la mayor parte de los iones metálicos dela tabla periódica. Estos ácidos se caracterizan por su baja electronegatividad y, en muchos casos, por tener alta densidad de carga. En ocasiones la densidad de carga es la mejor guía en cuanto adureza.
Ácidos blandos: Son el grupo de iones metálicos que están en el segmento inferior derecho de los elementos metálicos. Estos ácidos tienen baja densidad de carga y tienden a contarse entre loselementos metálicos de más alta electronegatividad. Por su baja densidad de carga estos cationes se polarizan con facilidad, por lo tanto tienden a formar enlaces covalentes.
Ácidos intermedios:Forman una frontera entre los ácidos blandos y duros y tienen valores intermedios de densidad de carga. El estado de oxidación se convierte en un factor crucial para determinar la dureza.
[pic]
Basesduras: Son especies ligadas a flúor y oxígeno, como óxido, hidróxido, nitrato, fosfato, carbonato, sulfato y perclorato. Los iones monoatómicos tienen una densidad de carga relativamente grande.Bases blandas: Son los no metales menos electronegativos. Estos iones grandes y polarizables (de baja densidad de carga) tienden a favorecer la formación de enlaces covalentes.
Bases intermedias: Ladivisión entre las categorías no es muy rígida.
OBJETIVOS.
Clasificar como ácidos duros, blandos e intermedios los siguientes cationes: Li+, Mg2+, Sr2+, Ca2+, Ni2+, Pb2+, Ag+, Hg2+; utilizando comobases: I-, F-, S2-, OH-, clasificándolos de igual manera como bases duras, blandas e intermedias.
OBSERVACIONES Y RESULTADOS.
Experimento 1
Tabla 1
| |Li+|Mg2+ |Sr2+ |Ca2+ |Ni2+ |
|Aspecto del |Precipitado blanco |Precipitado gris |Precipitado negro |Precipitado café...