Práctica 1

PRÁCTICA #1.- “PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA Y USO ADECUADO DE MATERIAL Y EQUIPO DE LABORATORIO”

RESULTADOS
a) USO DE BALANZA, PROBETA Y PIPETA Y TERMÓMETRO.

1. Determinar la masa de un vidrio de reloj en la balanza granataria. Anotar peso en gramos. Posteriormente, afine este peso en la balanza analítica.
2. Tarar el vidrio de reloj y pesar de dos a tres gramos de sal (NaCl) oazúcar (C12H22O11).
3. Vuelva a pesar en la misma balanza granataria que pesó el vidrio vacío, pero ahora con la sustancia. Anote sus observaciones.


MATERIAL
PESO EN GRAMOS BALANZA GRANATARIA
PESO EN GRAMOS EN BALANZA ANALITICA
ADICIÓN DE 2 GRAMOS DE AZÚCAR EN BALANZA ANALITICA (C12H22O11)
PESO TOTAL EN GRAMOS (BALANZA ANALITICA)
PESO TOTAL EN GRAMOS (BALANZA GRANATARIA)

Vidrio de Reloj48.5

48.81617

2.00326 g

49.57833

50






b) DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN LÍQUIDO.

1. Practique mediando 5 y 10 mL de agua utilizando correctamente la pipeta, 25 y 50 mL de agua utilizando correctamente la probeta y determine la temperatura de las disoluciones desconocidas que se van a utilizar en la experimentación.

Etanol C2H6O…………………. 21 ° C.

2. Utilizandola balanza analítica determine la masa una probeta limpia, seca y con tapón o trozo de papel aluminio para evitar evaporación del líquido.

PROBETA + PAPEL ALUMINIO……………. 88.3290 g

3. Añadir 40 mL del líquido de densidad desconocido, leer en la parte inferior el menisco anotar el volumen, pesar la probeta con el líquido de problema.

PROBETA + PAPEL ALUMINIO + 40 mL de C2H6O……………120.1788 g





4. Calcular la masa del líquido desconocido por diferencia de pesos, con los datos obtenidos calcular la densidad.


Probeta + Papel Aluminio
88.3290 g
Probeta + Papel Aluminio + 40.0 mL de C2H6O
120.1788 g



Por diferencia de pesos tenemos que:

120.17888 g – 88.3290 g = 31.8498 g

C2H6O………………. 31.8498 g




Sabiendo que:

m y1 mL = 1 cm3
V

Masa del Líquido problema = 31.8498 g
Volumen del Líquido problema = 40.0 mL = 40.0 cm3


31.8498 g = 0.7962 g/cm3
40.0 cm3

5. Repetir todas estas mediciones dos veces más usando diferentes volúmenes del mismo líquido. Reporta el promedio de los resultados y comparar con el reportado en la literatura o dato reportado por elprofesor, para poder identificar el líquido desconocido o comparar con la teórica.

Volumen Líquido Problema
PESO EN GRAMOS (Balanza Analítica)
Probeta + Papel Aluminio + Volumen Específico de Líquido Problema
30.0 mL
112.1917 g
35.0 mL
116.3036 g





= 120.17888 g + 112.1917 g + 116.3036 g = 116.2247267 g
3
= 40 mL + 30 mL + 35 mL = 35 mL3

Por diferencia de pesos tenemos que:

Caso 2 (30.0 mL)

112.1917 g – 88.3290 g = 23.8627 g

Masa del Líquido problema = 23.8627 g
Volumen del Líquido problema = 30.0 mL = 30.0 cm3
23.8627 g = 0.7954 g/cm3
30.0 cm3



Caso 3 (35.0 mL)

116.3036 g – 88.3290 g = 27.9746 g

Masa del Líquido problema = 27.9746 g
Volumen del Líquido problema =35.0 mL = 35.0 cm3

27.9746 g = 0.7992 g/cm3
35.0 cm3


* COMPARACIÓN CON LA LITERATURA:

ETANOL
General
Fórmula semidesarrollada
CH3-CH2-OH
Fórmula molecular
C2H6O

Propiedades Físicas
Estado de Agregación
Líquido
Apariencia
Incoloro
Densidad
0.789 g/cm3; 789 kg/m3
Masa Molar
46.07 g/mol
Punto de Fusión
158,9 K (-114 °C)
Punto de Ebullición
351,6 K(78 °C)
Temperatura crítica
514 K (241 °C)
Presión crítica
63 atm
Viscosidad
1.074 mPa·s a 20 °C.

Propiedades Químicas
ΔfH0 gas
-235,3 kJ/mol
ΔfH0 líquido
-277,6 kJ/mol



c) DETERMINAR LA DENSIDAD DE UN SÓLIDO.

1. Obtenga una barra de un metal limpio (cobre), para medir su densidad, registre su peso en balanza analítica.

MONEDA: 2.0271 g

2. Introducir la barra en...