Práctica 15, Pila Daniell

Técnicas Experimentales
Práctica 15: La Pila Daniell
Objetivo
Comprender como se producen las reacciones redox y la obtención de energía eléctrica gracias a
estás. Entender los procesos que sesuceden por separado. Conocer el motivo por el cual
necesitamos un puente salino que una los dos vasos de precipitados.

Introducción
Para entender está practica debemos comprender que quiere decirel termino redox. Este termino de
utiliza para nombrar la reacción en la que un elemento pierde electrones o los gana.
Oxidación es el proceso por el cual los elementos pierden electrones, porejemplo, el cobre tiene
una valencia 0 por ser un metal, pero el sulfato de cobre tiene una valencia 2+.
La reducción se da al ganar electrones.
Esta reacción tiene lugar porque hay una transferencia deelectrones, y dicha transferencia es la que
genera una corriente energética a partir de las dos reacciones.
Material
-Tres vasos de precipitados, dos para las las barras de cobre y zinc y untercero para la preparación
de la de la disolución de Nitrato Amonico.
-Una barra de zinc.
-Una barra de cobre.
-Un tubo de vidrio en “U”
-Un miliamperímetro.
-Un voltímetro.
-Dos terminalesaislantes.
-Cables de conexión.
Reactivos:
-Sulfato de cobre (II)
-Sulfato de cinc
-Nitrato de Amónico
Realización
-Preparamos en los vasos de precipitados, las disoluciones de sulfato de cobre ysulfato de cinc para
sus respectivas placas. Se colocan dentro de la disolución. Ambos metales deben entrar en contacto
con la disolución.

Técnicas Experimentales
-Colocamos los cables en laspiezas de cobre y cinc. Preparamos a parte, en el último vaso de
precipitados, el puente salino, con la disolución de agua destilada con Nitrato amónico. Ahora con
el tubo en forma de “U” llenamos hastalos topes con esta disolución, y por último colocamos dos
terminales aislantes. Muy importante que no queden burbujas de aire dentro del tubo, ya que puede
hacer que la práctica no salga como...