Práctica 2 fisicoquimica

2454324-609844004000310515center7-9-2015
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420003263900175001760220Práctica #2Determinación de Capacidad Calorífica.450000Práctica #2Determinación de Capacidad Calorífica.
17592922700802Equipo: 3 GRADO Y GRUPO: 5° B DE INGENIERÍA QUÍMICA
MATERIA: FISICOQUÍMICA 1
INTEGRANTES:
PÉREZ HIPÓLITO JOSÉ MANUEL
REYES RAMOS JUAN CARLOS
RODRÍGUEZ BASULTO MARÍA FERNANDASANCHEZ AMADOR WENDY MARGARITA
TORAL TORRES MARGARITA
VILLARREAL JIMÉNEZ JOCABED
Equipo: 3 GRADO Y GRUPO: 5° B DE INGENIERÍA QUÍMICA
MATERIA: FISICOQUÍMICA 1
INTEGRANTES:
PÉREZ HIPÓLITO JOSÉ MANUEL
REYES RAMOS JUAN CARLOS
RODRÍGUEZ BASULTO MARÍA FERNANDA
SANCHEZ AMADOR WENDY MARGARITA
TORAL TORRES MARGARITA
VILLARREAL JIMÉNEZ JOCABED


ÍNDICE
OBJETIVO2
INTRODUCCIÓN2
MATERIAL3PROCEDIMIENTO 3
CÁLCULOS 4
CUESTIONARIO5
CONCLUSIÓN6
BIBLIOGRAFIA 7
Objetivo: determinar la capacidad calorífica de un calorímetro simple y utilizarla para la obtención del calor especifico de un sólido metálico, por medio de arreglos experimentales similares.
Introducción: el calor específico de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para aumentar en 1 grado centígrado (okelvin) la temperatura en 1 gramo sin que cambie su estado físico. El calor especifico de casa sustancia es una propiedad física de la misma, y es diferente para cada uno de los estados: sólido, líquido o gaseoso. Así, el calor especifico del hielo es de 0.50 cal/g °C en las cercanías de los 0°C. Para el agua líquida vale 1.00 cal/g °C, mientras que para que para el vapor vale 0.48 cal/g °C cerca delos 100°C.
La capacidad calorífica de un cuerpo es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura 1°C. Es el producto de su masa por su calor específico.
8629654366800La ecuación general que define la capacidad calorífica es:
El calor específico de las sustancias puede determinarse si el proceso se efectúa a volumen o a presión constante, designándose Cv y Cp respectivamente; sucalor varía en función de la temperatura.
En el caso de los gases el valor de Cp es mucho mayor que Cv, (Cp= Cv + R donde R= 1.987 cal.mol-1 . K-1), mientras que en los líquidos y sólidos esta diferencia es mucho menor.
Para las medidas experimentales, es necesario recordar que el calor ganado (mCp∆T) debe ser exactamente igual al calor perdido (m’Cp’∆T’); por esta razón se debe conocer lacapacidad calorífica del recipiente donde se efectúa la medición, puesto que también consume calor.
En 1841, Dulong y Petit descubrieron una relación constante para las capacidades caloríficas de los elementos metálicos; se anuncia la siguiente manera: A temperatura ambiente el producto del calor especifico a presión constante (Cp) por el peso atómico de los elementos en el estado sólido es un valoraproximadamente constante de 6.4 cal.átomo gr-1K-1; esta ecuación tiene un gran uso práctico para determinar el peso atómico de los metales.
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Procedimiento: valor equivalente en agua
Destapar con cuidado el calorímetro y adicionar 150 ml de agua a 25°C aproximadamente; taparlo hasta obtener una lectura constante de la temperatura en el termómetro (T1).
En un vaso de ppt agregar agua a40°C aproximadamente, introduciendo una probeta que contenga 50ml de agua a la misma temperatura. Colocar el termómetro dentro de la probeta y agitar el termómetro hasta obtener una lectura constante (T2).
Retirar el termómetro, leer el volumen del agua y suministrarla lo más rápidamente posible al calorímetro; agitar y registrar la temperatura T3).
80141939116000Para calcular la capacidadcalorífica (C) del calorímetro, aplicar la ecuación siguiente, considerando que el calor especifico del agua (Cpa) es 1 cal/g°C.
Calor especifico de un sólido metálico
En un tubo de ensaye, seco y limpio, introducir aproximadamente 10 g de granalla de estaño o cualquier otro sólido.
Colocar durante 10 minutos el tubo tapado con un tapón de hule en un vaso de 500 ml, que contenga agua hirviendo....