PRÁCTICA 2 A Instrumental 2015

PRACTICA. DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DE KMnO4
INTRODUCCIÓN
Un método espectrofotométrico está basado en la medida directa de la absorción de
radiación electromagnética por parte de unamuestra, cuantificable a través de la
Absorbancia, y la correlación de esta variable con la concentración de la especie de interés
en dicha muestra. Todo analito molecular tiene la capacidad de absorberciertas longitudes
de onda características de la radiación electromagnética. En este proceso, la radiación es
transferida temporalmente a la molécula y, como consecuencia, disminuye la intensidad de
laradiación. Dicha disminución, debida a la absorción experimentada por el analito, puede
ser cuantificada utilizando diversas magnitudes, siendo la Absorbancia, A, la más
comúnmente utilizada en laespectrofotometría de UV-VIS. Dicha absorbancia se define
por la expresión:

donde A es la Absorbancia, P0 la potencia del haz de radiación incidente y P la potencia de
dicho haz tras atravesar lamuestra.
Ley de Beer
De acuerdo con la ley de Beer, la absorbancia está relacionada linealmente con la
concentración de la especie absorbente, c, y con la longitud de la trayectoria de la radiación
en elmedio absorbente o camino óptico, b. Esto es:

donde a es una constante de proporcionalidad llamada absortividad. Cuando la
concentración c se expresa en moles por litro, y b en centímetros, la constantede
proporcionalidad se denomina absortividad molar, y se designa por el símbolo , y, puesto
que la absorbancia es una magnitud adimensional, tendrá unidades de L cm-1 mol-1. En
este caso, la ley deBeer adquiere la forma:

Espectros de absorción
Un espectro de absorción es una representación gráfica de la absorbancia de un analito (o
de otra magnitud equivalente) en función de la longitud de ondade la radiación, , (o de
otro parámetro relacionado con la energía de la radiación utilizada). El máximo de
absorbancia obtenido en el espectro de absorción de un analito, nos dará la longitud de...