Práctica 3: Aplicación De Titulación Ácido-Base

Objetivos:
• Determinar la pureza de una muestra de sosa para uso doméstico, mediante el proceso de titulación, empleando H2SO4 0.1N como titulante.
• Determinar la concentración molar de HCl en una muestra de ácido muriático de uso doméstico por el método de titulación, empleando NaOH 0.1N como titulante.
• Determinar el número de hidrógenos ácidos, en el ácido orgánico proporcionado (ácidotartárico 0.1M) por el método de titulación, empleando NaOH 0.1M como titulante.
• Mejorar habilidades en el uso de la titulación para determinar concentraciones de disoluciones.

Técnica experimental seguida (¿Qué haré?):
Comenzando la práctica, ubicamos el material a utilizar de forma que se nos facilitara el manejo de las sustancias y el aprovechamiento de las mismas. Posteriormente,planteamos las hipótesis teóricas para cada caso (que mencionaremos en el siguiente punto), donde calculamos cuanto gastaríamos de sustancias aproximadamente colocando no todo el volumen que mide la bureta, sino un volumen mínimo que nos permitiera hacer las titulaciones con un sobrante muy pequeño, para evitar desperdiciar reactivos de más.
Para cada problema a realizar, medimos tres alícuotas decada analito correspondiente de 10 mL en los problemas 1a y 1b, y de 5 mL en el problema 2, agregando a cada una de las alícuotas, dos gotas de fenolftaleína. Con las hipótesis calculadas, fuimos aproximando los volúmenes en la bureta como ya mencionamos.

En el caso del problema 1a, para tener el analito listo fue necesario pesar cierta cantidad de NaOH sólido para disolverlo en agua y comenzara titular (una vez agregada la fenolftaleína, observamos que ahora teníamos que hacer que pasara del color rosado a estar incoloro para saber que estaba normalizada). La masa que requerimos de sosa (supuestamente al 100% de pureza) fue de 0.039g en 50 mL de disolución (aproximadamente 0.02M). Con esta información calculamos que por alícuota, utilizaríamos cerca de 2 mL de ácido sulfúrico para latitulación, colocando en la bureta el volumen hasta los 35 mL. Posteriormente determinamos la pureza real de la sosa.
Los reactivos normalizados los desechamos en la tarja y los sobrantes los apartamos para su posterior tratamiento.

Ahora para el problema 1b la preparación de alícuotas, en cuanto a la metodología, fue similar a la seguida en el problema pasado, solo que en esta ocasión elanalito será ácido muriático y el titulante será NaOH(ac.) 0.1M.
Para preparar la disolución de 50 mL del ácido, teníamos que tomar en cuenta la relación 1:100 para la concentración necesaria en la determinación del HCl contenido realmente en el ácido muriático (suponiendo que esta en un 12.5%). El volumen calculado de ácido muriático para esta concentración, fue de 0.495 mL. De esta disoluciónsacamos las tres alícuotas de 10 mL cada una y le agregamos las dos gotas de fenolftaleína correspondientes.
Al no tener un cálculo certero del volumen teórico a utilizar, decidimos colocar en la bureta el volumen hasta los 25 mL y comenzar a liberar gota por gota el titulante hasta notar el cambio de color. Después de esto, determinamos el porcentaje al que se encuentra el HCl en el ácido muriático.Los reactivos valorados los desechamos en la tarja y los sobrantes los apartamos para su posterior tratamiento.

En el último problema solo tomamos tres alícuotas de 5 ml cada una del ácido tartárico 0.1N, y de nuevo la bureta la llenamos a un volumen menor al total, de 35 mL.
De manera similar al problema pasado nuestro tiempo ya estaba muy justo, por lo cual en lo que empezábamos a hacercálculos fuimos liberando gota por gota hasta notar el cambio de color. Lo primero que notamos fue el cambio de color que se dio en 1.2 mL y por lo tanto en la segunda alícuota proseguimos a hacer lo mismo dándonos el mismo resultado, posteriormente completamos con la tercer y última alícuota.
Tras haber hecho varios cálculos de diferente forma, determinamos la cantidad de los protones...