Práctica 3 de Inorgánica Ene Jun 15 1


PRÁCTICA No. 3
Compuestos Inorgánicos en Agua

OBJETIVO
Analizar diferentes muestras de agua para determinar sus respectivos iones.


INTRODUCCIÓN

El agua es el compuesto más común y abundante de la Tierra ya que cubre un 72% de la superficie terrestre. Se le encuentra como sólido (hielo), líquido y vapor. Presenta una importancia especial para el hombre porque es esencial para la vida. Elagua tiene una estructura molecular simple. Está compuesta por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno se encuentra unido covalentemente al oxígeno por medio de un par de electrones de enlace. Es una molécula "polar"; es decir, existe en ella una distribución irregular de la densidad electrónica.
En química, se conoce como agua dura a aquellas que poseen una dureza superior a120 mg de CaCO3 por litro, o lo que es lo mismo, que contiene una gran cantidad de minerales, particularmente sales de magnesio y calcio. A esta agua también se las conoce con el nombre de calcáreas.
Este tipo de aguas dificulta la limpieza, debido precisamente a la presencia de sales de calcio, magnesio e incluso de hierro, por lo que el grado de dureza del agua es directamente proporcional a laconcentración de las ya mencionadas, sales metálicas.
El agua dura es fácilmente reconocible, ya que no producen espuma en los jabones, formando incluso un residuo gris con el uso del jabón, que en muchas ocasiones puede llegar a alterar los colores de ropas, calderos, grifos, y a la hora de beber, también puede detectarse un cierto sabor desagradable.
La dureza total es, a su vez, la suma dela dureza temporal y la dureza permanente. La dureza temporal es debida a los bicarbonatos de calcio y magnesio presentes en el agua, se llama temporal porque esta dureza se pierde al hervir el agua. La dureza permanente es la que queda después de la ebullición del agua, se debe a las sales de calcio y magnesio procedentes de sulfatos, cloruros, etc.
En contraposición con el agua dura, las aguasblandas, o también conocidas como suaves, son aquellas que poseen mínimas cantidades de sales disueltas en el agua.
Su principal ventaja es que fomenta y potencia la acción de los jabones y detergentes y otros químicos usados en limpieza.
El agua dulce se puede definir como un agua con menos de 0.5 partes por mil de sal en disolución. Suele encontrarse en ríos, lagos, glaciares, y algunas aguassubterráneas.
Se caracteriza por tener una concentración mínima de cloruro sódico, e iones de calcio y magnesio. En todo caso, son aguas de carácter potable.
Si en el agua no se encuentra ningún tipo de sal diluida, entonces se la conoce como “agua destilada”.
En esta práctica se colectarán muestras de agua en diferentes ciudades y de diferentes zonas y se analizarán mediante reacciones sencillas ytratamientos específicos con objeto de identificar algunas especies iónicas así como el tipo de sales de calcio y de magnesio presentes para clasificarlas y comparar su calidad.



MATERIAL REQUERIDO


Tubos de ensayo
Papel pH
Papel filtro
Lápiz de grafito
Embudo
Matraces Erlenmeyer de 150 mL
Bureta

SUBSTANCIAS UTILIZADAS

Muestras de agua (tres mínimo)
Hidróxido de amonio conc., 0,1 M y 5 M
Aguadestilada
Oxalato de amonio 0,2 M
Cloruro de bario 0,1 M
Fosfato dibásico de sodio 0,2 M
Ácido clorhídrico 5% y 6 M
Solución de jabón al 1%
Ácido nítrico concentrado
E.D.T.A. 0,01 M (valorada)
Nitrato de plata 0.1 M
Indicador Negro de Eriocromo T
Muestras positivas de iones.
Tiocianato de Potasio 0,1 M

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Consideraciones

Se contaron con 10 muestras de agua de diferentes ciudadeso zonas de una ciudad o comunidad, colectadas previamente. Cada una de ellas se analizó para detectar iones, Sulfato, Cloruro, Hierro(III), Calcio y Magnesio y, mediante un tratamiento sencillo se determinará la dureza temporal y permanente de las muestras. Todas las pruebas se realizaron en paralelo con un blanco y una prueba positiva.


I. DETERMINACIÓN DE IONES SULFATO

1. Se colocaron en...