Práctica 3 Eq Y Cinética

Introducción:
1.- Describir a qué se refieren los equilibrios físicos y qué características termodinámicas los definen:
R: Para un sistema en equilibrio el potencial químico de cada constituyentedebe ser el mismo en cualquier parte del sistema.
Por ejemplo: Los estados líquido y vapor coexisten en equilibrio a la Tb (Temperatura de ebullición) a P cte en el punto de intersección de las líneasLíquido y Vapor donde: μlíquido = μvapor
2.- Identificar cuál es la diferencia entre un vapor y un gas:
R: Gas: Sustancia que normalmente se encuentra en estado gaseoso a P y T ordinarias.
Vapor:Forma gaseosa de cualquier sustancia que constituye un líquido o sólido a P y T normales.
3.- Explicar qué es la presión de vapor, en qué unidades se expresa y qué factores la afectan.
R: Es la presiónque ejerce un vapor al estar en equilibrio con su fase líquida, se expresa en mmHg (milímetros de mercurio), se ve afectada por la fracción mol y la temperatura de la fase líquida.
4.- Explicar qué esla entalpía de vaporización, en qué unidades se expresa y cuáles son los factores que la afectan.
R: Es la cantidad de energía necesaria para que cierta cantidad de sustancia pase del estado líquido avapor estando en equilibrio con su propio vapor a una presión de 1atm, es afectada por la temperatura con una relación inversamente proporcional (si aumenta T, ΔH disminuye) y tiene unidades dekJ/mol
5.- Investigar qué utilidad tiene la ecuación de Clausius-Clapeyron y explicar el significado de los términos que aparecen en ella.
R: Es la relación de cambio de presión con respecto al cambio detemperatura en términos de cantidades claramente medibles.
Suponiendo comportamiento de gas ideal:
∆Vm de vap= Vm de vap= RT/P

Separando variables e integrando indefinidamente:

Donde:
P= P devapor, R= cte de los gases (8.3143 J/mol*K) y T: Temperatura absoluta (K).
6.- Representar gráficamente la ecuación de Clausius-Clapeyron, indicando a qué corresponde el valor de la pendiente y el de la...