Práctica 3 Mezclas y soluciones

INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
SANTIAGO MARIÑO

Coordinación de Ingeniería Química y Agronomía

Prof. F. Millán

Laboratorio de Química I
Práctica Nr 3: Mezclas y soluciones.
1.- Conceptos teóricos.
1.1- Sistemas dispersos.
Los sistemas dispersos son sistemas químicos formados por dos o más
sustancias de naturaleza diferente, los cuales no reaccionan entre si.
El fenómeno de dispersión deuna sustancia en otra se llama disolución, por lo que todo
sistema disperso está formado por dos componentes: el medio dispersante o solvente y la fase
dispersada o soluto.
El solvente es por lo general el componente que no cambia su estado de agregación o el
que está en mayor proporción.
De acuerdo al tamaño de las particular de la fase dispersada, los sistemas dispersos se
pueden clasificar en:
-Gruesos: diámetro de partícula mayor de 10 -4 cm
- Fin o s: diámetro de 'partícula entre 1 y 0,1 m
- Homogéneos: dispersión a escala molecular o iónica.
El tipo de sistema que se forma depende entonces del tamaño de la partícula de la
fase dispersada. Los sistemas g ruesos se les denomina mezclas y suspensiones,
los sistemas finos representan los colodides y a los sistemas homogéneos se lesdenomina soluciones.
1.2- Mezclas.
Las mezclas son sistemas dispersos heterogéneos de composición variable,
compuestos por dos o más sustancias, las cuales conservan sus propiedades siendo estas las
que describen al material.
La separación de estos materiales en sus componentes básicos es a menudo necesaria
para la realización de diversas operaciones químicas sobre estos.
Para ello se han desarrolladouna diversidad de métodos y técnicas las cuales se basan
principalmente en las diferencias que hay entre las propiedades químicas y físicas de los
diferentes componentes de la mezcla.
Las separaciones químicas se basan por su puesto en reacciones con reactivos
químicos específicos que permiten formar productos que pueden ser más fácilmente
separables. Por el contrario, las separaciones físicas sebasan en diferencias de
propiedades como solubilidad, densidad, punto de ebullición, etc., haciéndose uso entonces de
técnicas como decantación, filtración v destilación.
Dependiendo del tipo de mezcla y de las propiedades químicas y físicas de sus
componentes se podrá aplicar uno o ambos tipos de métodos para lograr la separación

satisfactoria de la mezcla.
1.2- Soluciones.
Las soluciones sonsistemas homogéneos de composición variable pero limitada
por la solubilidad del soluto o solutos. La homogeneidad de una solución se refiere a que sus
propiedades físicas y químicas son idénticas en toda la extensión del sistema debido a que
la dispersión del soluto es a escala jónica o molecular.
Debido a que tanto la fase dispersante como la fase dispersa pueden
presentarse en los diferentesestados de agregación. Las soluciones pueden
clasificarse en soluciones sólidas, líquidas o gaseosas y en la Tabla 1 se muestran algunos de
los sistemas posibles.
Tabla 1- Clasificación de las soluciones
Tipo de solución
Gaseosa

Líquida

Sólida

Sistema
Gas en gas
Líquido en gas
Sólido en gas
Gas en líquido
Líquido en líquido
Sólido en líquido
Gas en sólido
Líquido en sólido
Sólido en sólidoEjemplo
Aire
Vapor de agua en aire
Polvo en aire
CO2 en agua
Alcohol en agua
Azúcar en agua
H2 ocluido en Pd
Hg en Na (amalgama)
Zn en Cu (aleación)

Aunque todos estos tipos de soluciones tienen su importancia, las de mayor relevancia
son aquellas en las que la fase resultante es líquida y especialmente las acuosas ya que
muchas reacciones químicas se dan en este medio.

2.2.- Separación cuantitativade una mezcla binaria sólida de arena y NaCl.
2.2.1.- Materiales y equipos.
-

Vasos de precipitado de 50 y 100 mL
Varilla de agitación
Soporte universal
Embudo y soporte para embudo
Papel de filtro
Plancha de calentamiento
Balanza

2.2.2.- Procedimiento.
La separación de una mezcla de arena y NaCl se realiza gracias a la diferencia de
solubilidades en agua de ambos componentes de la mezcla; el...