Práctica 3 "Termodinamica"

INDICE

Objetivo ………………………………………………………………………………….3
Consideraciones Teóricas…………………………………………………………….3
Material y Reactivos……………………………………………………………………5
Desarrollo de la práctica……………………………………………………………...6
Cuestionario ……………………………………………………………………………. 7
Observaciones………………………………………………………………………….10
Conclusiones…………………………………………………………………………….10
Bibliografía……………………………………………………………………………….11PRACTICA No. 3
TERMODINAMICA

OBJETIVO: El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS:

La termodinámica  es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientosdeductivos, que estudia sistemas reales, sin modernizar y sigue un método experimental. Los estados de equilibrio son estudiados y definidos por medio de magnitudes extensivas tales como la energía interna, la entropía, el volumen o la composición molar del sistema, o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes talescomo la imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios continuos en general también pueden ser tratadas por medio de la termodinámica.
Como ciencia fenomenológica, la termodinámica no se ocupa de ofrecer una interpretación física de sus magnitudes. La primera de ellas, la energía interna, se acepta como una manifestación macroscópica de las leyes de conservaciónde la energía a nivel microscópico, que permite caracterizar el estado energético del sistema macroscópico. El punto de partida para la mayor parte de las consideraciones termodinámicas son los principios de la termodinámica, que postulan que la energía puede ser intercambiada entre sistemas en forma de calor o trabajo, y que sólo puede hacerse de una determinada manera. También se introduce unamagnitud llamada entropía, que se define como aquella función extensiva de la energía interna, el volumen y la composición molar que toma valores máximos en equilibrio: el principio de maximización de la entropía define el sentido en el que el sistema evoluciona de un estado de equilibrio a otro. Es la mecánica estadística, íntimamente relacionada con la termodinámica, la que ofrece unainterpretación física de ambas magnitudes: la energía interna se identifica con la suma de las energías individuales de los átomos y moléculas del sistema, y la entropía mide el grado de orden y el estado dinámico de los sistemas, y tiene una conexión muy fuerte con la teoría de información.13 En la termodinámica se estudian y clasifican las interacciones entre diversos sistemas, lo que lleva a definirconceptos como sistema termodinámico y su contorno. Un sistema termodinámico se caracteriza por sus propiedades, relacionadas entre sí mediante las ecuaciones. Éstas se pueden combinar para expresar la energía interna y los potenciales termodinámicos, útiles para determinar las condiciones de equilibrio entre sistemas y los procesos espontáneos.
Con estas herramientas, la termodinámica describe cómolos sistemas

Proceso Irreversible:
Es aquel que involucra una o más variaciones bruscas en las condiciones externas entre las situaciones inicial y final. La magnitud de las fuerzas que afectan al sistema experimentan cambios finitos cada vez y el sistema trata espontáneamente de restaurar la equivalencia de sus fuerzas con las nuevas que se aplica dese sus alrededor.

Proceso Reversible:Supone únicamente variaciones infinitesimales consecutivas en las magnitudes de las fuerzas externas que afectan al sistema. Es decir cada estado intermedio en el proceso reversible es un estado de equilibrio, constantemente a la que ocurre en el proceso de la expansión irreversible de un gas, en el que hay una permanente situación de desequilibrio entre los estados final e inicial, la que se...