Práctica 3

Práctica 3. Determinación de la riqueza en carbonato de sodio de una muestra (mezcla de NaCl y Na2CO3).

FECHA DE REALIZACIÓN:

1. Objetivos de la práctica.

Determinar experimentalment lariquesa en carbonat de sodi d’una mescla de clorur de sodi i carbonat de sodi (solubles en aigua) per precipitació d’una sal insoluble (CaCO3) que es forma en addicionar una dissolució de CaCl2(precipitant).
Adquirir destresa en la filtració al buit



2. A partir de la cantidad de CaCO3 obtenida experimentalmente calcula la riqueza de la muestra inicial (mezcla de NaCl y Na2CO3) en Na2CO3(suponiendo que el rendimiento de la reacción de precipitación ha sido del 100 %).

Massa de Na2CO3 = 2,433g CaCO3 •(1 mol CaCO3 )/(100 g CaCO3)•(1 mol Na2CO3)/(1 mol CaCO3)•(106 g Na2CO3)/(1 molNa2CO3)= 2,579 g Na2CO3


Riquesa =(massa Na2CO3)/(massa mostra problema) • 100=(2,579 g Na2CO3)/(5,002g mostra)• 100 =51,56% Na2CO3




3 Calcula la cantidad de carbonato de calcio que seformará si se mezclan 5 g de carbonato de sodio y 20 mL de cloruro de calcio 2 M. ¿Cuál de los reactivos es el limitante? Justifica tu respuesta.

1Na2Co3 + 1CaCl2 1CaCO3+ 2NaCl

Na2Co3 : 5g•(1molNa2Co3)/(106g Na2Co3) =0,047 mol Na2Co3

CaCl2: 20 ml CaCl2•(2mol CaCl2)/1000mlCaCl2= 0,04mol CaCl2

El reactiu limitant és el CaCl2

Massa de CaCO3 obtinguda

0,04mol CaCl2•(1mol CaCO3)/(1molCaCl2)•(100 g CaCO3)/(1 mol CaCO3)= 4g CaCO3


La efervescencia que se observa al mezclar carbonato de calcio y ácido clorhídrico, ¿a qué es debida?

Es deu a que un dels productes de lareacció és un gas. El CO2 s’allibera en forma de bombolles.



¿Por qué se utiliza AgNO3 para comprobar que se han eliminado los restos de cloruros del precipitado de CaCO3?


AgCl és una salinsoluble en aigua, de manera que si posem en contacte una solució que conté Cl- amb una que conté Ag+ es cona la següent reacció:

Cl- (aq) + Ag+ (aq) AgCl(s)


Si en afegir AgNO3 no observem...