Práctica 3

Universidad Nacional
Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio de Química General I

Práctica 3

“Solubilidad”

Alumnos:
Ahumada Ramos Edgar Javier
Cano Pérez Francisco Javier

Subgrupo 11

Solubilidad

Problema:
1) Analizar si la solubilidad es una propiedad intensiva o extensiva.
2) Conocer la relación que hay entre la solubilidad del nitrato de potasio en 100mLde agua y la temperatura.

Respuesta:
1) Preparar varias disoluciones con diferentes masas de la sal y diferentes volúmenes del solvente, pero que tengan una relación de proporcionalidad una de la otra. Calentar las disoluciones y anotar temperatura de cristalización al enfriar.
2) Hacer disoluciones con diferentes masas del nitrato de potasio y mismo volumen de disolvente (agua). Calentarlas disoluciones para que se disuelva la sal y enfriar para determinar la temperatura en la cual aparece el primer cristal (temperatura de cristalización). Graficar tales temperaturas.

Resultados:

Tabla 1
Tubo | Tubo’ | Tubo’’ | Tcrist | T’crist | T’crist |
A | A’ | A’’ | 35° C | 35° C | 32° C |
B | B’ | B’’ | 39° C | 39° C | 40° C |
C | C’ | C’’ | 39° C | 40° C | 39° C |

Tabla 2Tubo | Tcrist | g KNO3 | mL agua | g KNO3/mL agua | g KNO3 en 100 mL de agua |
A | 34 ° C | 0.613 | 1 | 0.613 | 61.3 |
B | 40° C | 1.226 | 2 | 0.613 | 61.3 |
C | 40° C | 3.065 | 5 | 0.613 | 61.3 |

Tabla 3
Tubo | Tubo’ | Tubo’’ | Tcrist | T’crist | T’’crist |
A | A’ | A’’ | 10° C | 10° C | 10° C |
B | B’ | B’’ | 20° C | 20° C | 20° C |
C | C’ | C’’ | 33° C | 29° C | 30° C |
D |D’ | D’’ | 35° C | 35° C | 32° C |
E | E’ | E’’ | 50° C | 52° C | 50° C |
F | F’ | F’’ | 65° C | 63° C | 60° C |
G | G’ | G’’ | 72 ° C | 73° C | 70° C |
H | H’ | H’’ | 86° C | 85° C | 86° C |

Cuestionario 1
1. Calcule la concentración de las disoluciones A, B y C, en gramos de sal que se disuelven en 1 mL de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua. Registre sus datosen la tabla.

TUBO | T crist | gKNO3 | mL agua | gKNO3/mL agua | gKNO3 en 100mL de agua |
A | ≈35°C | 0.613 | 1 | 0.613 | 61.3 |
B | ≈39°C | 1.226 | 2 | 0.613 | 61.3 |
C | ≈39°C | 3.065 | 5 | 0.613 | 61.3 |

2. ¿Son similares las temperaturas de cristalización de las disoluciones A, B y C? ¿Por qué? Justifique sus resultados en función de las concentraciones de las disoluciones A, B yC.
En B y C si son similares pero en A varia un poco. Esto debió ser la misma temperatura de cristalización igual en los tres ya que están en la misma proporción (los tres tienen 0.613 gKNO3/mL agua). Quizás esto se debió a que hubo una mala medición ya sea del soluto o del disolvente al momento de hacer la disolución o un mal manejo al medir la temperatura.

3. ¿Qué propiedad de la materiarelaciona los gramos de sustancia que se pueden disolver en un determinado volumen de agua a una temperatura específica?
Solubilidad

4. ¿Esta propiedad es intensiva o extensiva? ¿Por qué?
Intensiva ya que corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada por lo tanto nodepende de la materia.

5. ¿A qué temperatura se inicia la cristalización en las disoluciones A, B y C?
En promedio a unos 39°C

Cuestionario 2
1. Calcule la concentración de cada solución en gramos de sal que se disuelven en 1 mL de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua. Registre sus resultados en la tabla.
Tabla 4
Tubo | Tcrist | g KNO3 | mL agua | g KNO3/mL agua | g KNO3en 100 mL de agua |
A | 10° C | 0.212 | 1 | 0.212 | 21.2 |
B | 20° C | 0.316 | 1 | 0.316 | 31.6 |
C | 31° C | 0.453 | 1 | 0.453 | 45.3 |
D | 34° C | 0.613 | 1 | 0.613 | 61.3 |
E | 51° C | 0.836 | 1 | 0.836 | 83.6 |
F | 63° C | 1.060 | 1 | 1.060 | 106 |
G | 72° C | 1.365 | 1 | 1.365 | 136.5 |
H | 86° C | 1.670 | 1 | 1.670 | 167 |

3. Interprete la gráfica obtenida.
Es la...