práctica 4 electrolitos

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL INTENSIVA
QU-0115
II SEMESTRE 2015
INFORME DE LABORATORIO
ESTUDIANTE: BRYAN BADILLA MENA
ASISTENTE:CATTY DELGADO TORRES

CARNÉ: B59138
GRUPO: 02

Disoluciones que Conducen la Electricidad
Disoluciones o
líquidos (10 ml de
cada uno)

Conductividad
No
Conduce poco
conduce

HCl 1mol/L

Conduce
mucho
XHOAC 1mol/L

X

NaOH 1mol/L
X

NaCl 1mol/L

Fuerte
Débil

X

NH3 1mol/L

Conclusión

Fuerte
Débil

X

Fuerte

Ácido acético
glacial

X

No electrolito

Disolución acuosa
de sacarosa al 2
%

X

Noelectrolito

Disolución acuosa
de etanol al 10 %

X

No electrolito

NaOAc, 1 mol/L
Agua destilada
H2SO4, 0,05
mol/L

X
X

fuerte
No electrolito

X

Fuerte

1

1) ¿Por qué un electrolito fuerte produceuna mayor luminosidad en el
bombillo?
Los electrolitos fuertes y débiles difieren en la capacidad para conducir la
electricidad 1, los compuestos que se disocian en iones en gran medida (del 70
al100%) cuando se disuelven en agua son electrolitos fuertes3.Para que se
ilumine la bombilla debe fluir corriente eléctrica entre los electrodos que se
encuentran en la disolución2 para cerrar así elcircuito4,para que esto ocurra
debe existir algo que trasporte la carga de un electrodo a otro, esta función la
cumplen los iones que se encuentran en la disolución2, los iones positivos se
dirigen haciael electrodo negativo y los iones negativos hacia el electrodo
positivo, este movimiento establece una corriente eléctrica que equivale al
flujo de electrones a través de un alambre metálico4, elmovimiento resultante
de cargas eléctricas permite que fluya una corriente, por lo que la bombilla se
enciende2. los electrolitos fuertes producen una mayor luminosidad en el
bombillo ya que se disocia eniones en gran medida, mientras que los
electrolitos débiles son compuestos que disocian en iones en
baja
2
proporciones siendo menos conductores.
2) ¿Por qué la sacarosa no conduce la electricidad?...