Práctica #4: La Reacción Química (Parte I)

Práctica #4: La reacción química (parte I)
Resumen: Se llevaron a cabo múltiples reacciones para observar el producto obtenido, de esta manera, se aprendió a escribir correctamente una reacción química, así como todos los símbolos implicados para después, poder clasificarlas.
Tabla de resultados:
1.
* Reactivos: Nombre/Fórmula/ Estado físico
2Mg(s) + O2(g)
Magnesio sólido gris+ Oxígenogaseoso
* Observaciones: Se apreció una chispa resplandeciente de color blanco muy llamativa, produciendo un sólido blanco.
* Productos: Nombre/Fórmula/ Estado físico:
MgO(s
Óxido de magnesio sólido blanco.
Clasificación:
* Reacción/Producto: óxido-reducción, reacción de síntesis.
* Composición química:
* Exotérmica/Endotérmica: Al iniciar la reacción endotérmica, peroal término de ésta fue exotérmica.
* Ecuación:
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) ΔH= negativo
Δ
Magnesio sólido + Oxígeno gaseoso → Óxido de magnesio sólido

2.
* Reactivos: Nombre/Fórmula/ Estado físico
Zn (s) +S (s)
Zinc sólido en polvo gris + Azufre sólido amarillo.
* Observaciones: Al principio la mezcla era color amarilla del azufre más color gris delzinc, cuando se mezcló quedó color gris homogéneo, pero al formar el sulfuro de zinc se tornó color blanco.
* Productos: Nombre/Fórmula/ Estado físico:
ZnS(s)
Sulfuro de zinc sólido gris.
Clasificación:
* Reacción/Producto: óxido-reducción, reacción de síntesis.
* Composición química:
* Exotérmica/Endotérmica: Endotérmica
* Ecuación:
* Zn (s) +S (s) → ZnS ΔH=positivoΔ
Zinc sólido en polvo + Azufre sólido → Sulfuro de zinc sólido

3.

* Reactivos: Nombre/Fórmula/ Estado físico
CO2(s) + CaO (s)
Dióxido de carbono (hielo seco, sólido blanco)+ Óxido de calcio sólido blanco.
* Observaciones: Se observo que en el fondo del vaso quedo un polvo blanco y durante la reacción el hielo seco se transpiro alrededor del vaso. Ambos reactivos, sólidosblancos reaccionaron para crear otro sólido del mismo color.
* Productos: Nombre/Fórmula/ Estado físico:
CaCO3 (s)
Carbonato de calcio sólido blanco.
Clasificación:
* Reacción/Producto: óxido-reducción, reacción de síntesis.
* Composición química:
* Exotérmica/Endotérmica: Endotérmica
* Ecuación:
CO2 + CaO → CaCO3 ΔH=positivo
Dióxido de carbono sólido + Óxido de calciosólido → Carbonato de calcio sólido

4.
* Reactivos: Nombre/Fórmula/ Estado físico
CaCO3 + HCl
Carbonato de calcio sólido blanco+ Ácido clorhídrico, líquido incoloro
* Observaciones: El CaCO3 y el HCl reaccionaron fuertemente desprendiendo una gran cantidad de burbujas de CO2
* Productos: Nombre/Fórmula/ Estado físico:
CaCl2 +CO2 + H2O
Cloruro de calcio + Dióxido de carbono +Agua
Clasificación:
* Reacción/Producto: Metástasis, doble sustitución.
* Composición química:
* Exotérmica/Endotérmica: Exotérmica.
* Ecuación:
CaCO3 +2HCl → CaCl2 +CO2 + H2O ΔH=negativo
Carbonato de calcio sólido + Ácido clorhídrico acuoso → Cloruro de calcio + Dióxido de carbono + Agua

5.
* Reactivos: Nombre/Fórmula/ Estado físico
CuCO3(s)
Carbonato de cobresólido verde
* Observaciones: Al agregar indicador universal al agua, ésta se tornó de color rojo, después empezamos a burbujear sin ningún problema.
* Productos: Nombre/Fórmula/ Estado físico:
CO2(g) + CuO(s)
dióxido de carbono gaseoso + óxido de cobre (II), solido color negro.
Clasificación:
* Reacción/Producto: descomposición.
* Composición química:
*Exotérmica/Endotérmica: Endotérmica.
* Ecuación:
CuCO3(s) → CO2 (g) + CuO(s)
Δ
Carbonato de cobre sólido → dióxido de carbono gaseoso + óxido de cobre (II) precipitado negro.

6.
* Reactivos: Nombre/Fórmula/ Estado físico
Ba(OH)2(ac) + CO2(g)
Hidróxido de bario acuoso, un líquido turbio + dióxido de carbono gaseoso
* Observaciones:
* Productos: Nombre/Fórmula/...