Práctica 5.- propiedades periódicas 2ª parte

Práctica 5.- Propiedades Periódicas 2ª parte
Problema 2:
¿Qué comportamiento ácido-base presentan los óxidos de los elementos que no reaccionaron con agua?
Hipótesis:
Los óxidos que noreaccionaron con el agua reaccionaran de la siguiente forma, si es base, lo hará con un ácido y si es ácido, reaccionara con una base, puede ocurrir que un mismo óxido reaccione con ácido y base.Procedimiento experimental
Calentar el tubo hasta ebullición de la disolución. Registrar la coloración de la disolución resultante.
Colocar en tubos de ensaye por separado, una pequeña porción de los óxidosque no reaccionaron con agua con 5 mL de disolución de HCl.

Resultados
Elemento | óxido | Óxido+HCl | Óxido+Na(OH) | Óxido+H2O | Carácter ácido-base |
Al | Al2O3 | Al2O3+6 HCl 2AlCl3+ 3H2O |Al2O3+2Na(OH)Na(AlO2) + 2H2OAluminato de sodio + agua | ---- | anfotero |
Cu | CuO | CuO+2HCl CuCl2+H2O | -- | ---- | base |
Ni | NiO | NiO+2HClNiCl2+H2O | --- | ---- | base |
Zn | ZnO |ZnO+2HClZnCl2+H2O | ZnO+ 2Na(OH)Na2(ZnO2) + H2OZincato de sodio + agua | ---- | anfotero |
Fe | Fe2O3 | Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O | --- | ---- | base |
Cr | CrO3 | --- | 2CrO3+2Na(OH)Na2(Cr2O7) +H2ODicromato de sodio + agua | CrO3+H2OH2CrO4Ácido crómico | acido |
Si | SiO2 | --- | SiO2+2Na(OH)Na2(SiO3)+ H2OSilicato de sodio água | ---- | acido |

Análisis de resultados
Los óxidos presentaron 3tipos de comportamiento, de carácter básico, ácido y anfótero, los óxidos de carácter ácido son aquellos que reaccionaron con bases, que son el óxido de aluminio, el óxido de zinc, el óxido de cromo y elóxido de silicio, por otro lado, los óxidos básicos son aquellos que reaccionaron con el ácido clorhídrico, como lo son, el óxido de aluminio, el óxido de cobre, el óxido de níquel, el óxido de zincy el de hierro.
Como podemos observar hubo casos en los que reaccionaron con ambos, tanto con base como con ácido, estos óxidos son los de aluminio y zinc, es decir son anfóteros.
Solo uno de los...