Práctica 5. Propiedades periódicas

 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUIMICA

RESUMEN
Comenzamos poniendo en diferentes tubos de ensaye pequeñas muestras de cada óxido (CuO, NiO, CrO3, Al2O3, Fe2O3, SiO2, ZnO), cada uno por duplicado, luego pusimos 5mL de una disolución de HCl 1:1 para una muestra de cada óxido y5mL de una disolución de NaCl 6M para la otra muestra. Luego de esto calentamos las disoluciones hasta ebullición y retiramos de la flama, después las dejamos reposar y observamos lo que sucedió.
TABLA DE DATOS/RESULTADOS
Elemento
Óxido
Óxido + Ácido
Observaciones
Óxido + NaOH
Observaciones
Carácter ácido-base
Si
SiO2
SiO2(s) + 4HCl(ac) → SiCl4(ac) + 2H2O(l)
En las condiciones detemperatura y presión del laboratorio no se lleva a cabo esta reacción.
SiO2(s) + NaOH(ac) → Na2SiO3(ac)
Al calentar, el óxido reaccionó por completo y la disolución tomó un color transaparente.
Anfótero
Cu
CuO
CuO(s) + 2HCl(ac) → CuCl2(ac) + H2O(l)
El óxido reaccionó con al ácido dando una disolución color verde.
No hay reacción
La mezcla se puso de un ligero color azul, pero el óxidoprecipitó, lo cual indica que no hubo reacción.
Base
Ni
NiO
NiO(s) + 2HCl(ac) → NiCl2(ac) + H2O(l)
El óxido reaccionó por completo y la disolución tomó un tono verde.
No hay reacción
El óxido precipitó, lo cual indica que no hubo reacción.
Base
Zn
ZnO
ZnO(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2O(l)
El óxido reaccionó con el ácido formando una disolución transparente.
ZnO(ac) + NaOH(ac) →Na2ZnO2(ac)
El óxido precipitó, lo cual indica que no hubo reacción.
Anfótero
Cr
CrO3
CrO3(s) + 6HCl(ac) → CrCl(ac) + 3H2O(l)
No se realizó debido a la peligrosidad de éste compuesto.
No hay reacción
No se realizó debido a la peligrosidad de éste compuesto.
Base
Al
Al2O3
Al2O3(s) + 6HCl(ac) → 2AlCl3(ac) + 3H2O(l)
El óxido reaccionó con el ácido dando una disolución un poco amarilla.
No hayreacción
El óxido precipitó, lo cual indica que no hubo reacción.
Base
Fe
Fe2O3
Fe2O3(s) + 6HCl(ac) → 2FeCl3(ac) + 3H2O(l)
El óxido reaccionó, aunque no por completo, la disolución tomó un tono rosa.
No hay reacción
El óxido precipitó, lo cual indica que no hubo reacción.
Base

ANÁLISIS DE RESULTADOS
Al observar el comportamiento de cada óxido con el ácido o con la base pudimos darnoscuenta de su carácter ácido-base, si había cambios en la disolución (color, el óxido se “disolvía”) quería decir que se llevaba a cabo una reacción, mientras que si el óxido precipitaba indicaba que no, los óxidos que reaccionaban sólo con el ácido (CuO, NiO, CrO3, Al2O3, Fe2O3) tienen carácter básico, y los que reaccionaron con el ácido y la base (SiO2, ZnO) son anfóteros.
CUESTIONARIO FINAL
1.¿Qué relación guarda el carácter ácido-base de los elementos con los óxidos con su posición en la tabla periódica?
El carácter ácido de los elementos se puede denotar en la tabla periódica en una relación de incremento con respecto a la proximidad de la parte derecha superior de la tabla , en cuanto al carácter básico podemos afirmar que dependiendo la posición del elemento con respecto a laparte izquierda inferior de la tabla periódica el elemento tendrá un carácter básico mayor.
2.¿Existe alguna tendencia en el carácter ácido base de los óxidos de los elementos a lo largo de su grupo y periodo?
Si, el carácter ácido-base aumenta de abajo hacia arriba siendo el elemento que se encuentra en la parte inferior el más básico del grupo y el que se posiciona en la parte superior el másácido, con respecto al periodo los elementos dela izquierda serán más básicos que los de la derecha.
3. Diga como se denomina a los óxidos que reaccionan tanto con ácidos como con bases ¿Cuáles de óxidos que trabajó caen dentro de esta clasificación?
La denominación que se les asigna es de anfóteros ,dentro de esta clasificación se encuentran SiO2 y ZnO.
4.¿Qué relación encuentra entre la...