PRÁCTICA 6 CAPACIDAD TÉRMICA ESPECÍFICA Y ENTALPIA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA

Laboratorio de Termodinámica
Práctica 6
"CAPACIDAD TÉRMICA ESPECÍFICA Y ENTALPIA DE VAPORIZACIÓN DEL
AGUA"
Alumnos Grupo de Teoría
Contreras López Daniel Alejandro 14
García Cruz Andrea Beatriz 9
Gómez Álvarez Andrés 2
Ruedas Manzano Erick 5
Grupo de Laboratorio 12Brigada 1
Profesora: Dra. Araceli Zamora Camacho

Objetivos
Utilizando material de laboratorio, se intentara sacar el valor de la capacidad térmica específica promedio del agua, repitiendo no más 5 veces la primera parte para así obtener un resultado más preciso
Vamos a obtener la entalpia del agua por medio de la condensación, aplicando constantemente energía a la resistencia deinmersión, provocando una aplicación de calor constante
Introducción
Energía:
En la preparatoria nos referíamos a la energía como la capacidad de una fuerza para realizar un trabajo, el cual es un concepto incompleto, desde el punto de vista termodinámico la energía se define como la capacidad para producir un cambio.
Termodinámicamente la transferencia de energía de un sistema a otro, o en su defectode un sistema con su entorno, se puede dar como transferencia de calor o de trabajo, se dice que “si la energía que cruza la frontera de un sistema cerrado no es calor, debe ser trabajo”, la transferencia de energía en forma de calor se traduce en una diferencia de temperatura mientras que la transferencia de energía en forma de trabaja se traduce en una o varias fuerzas macroscópicas que actúandel entorno al sistema o del sistema al entorno.
La energía total de un sistema se puede determinar como la suma de las diferentes formas de energía que se presentan en él.
Un tipo de energía “macroscópica” es la energía mecánica total del sistema la cual es la suma de la energía cinética mas la energía potencial del sistema en un momento dado, por ejemplo una roca que está a punto de caer deun precipicio, a esa altura la roca posee una cierta energía potencial y una energía cinética igual a cero, pero mientras va cayendo esta energía potencial se va convirtiendo en energía cinética, aquí también entra el concepto de conservación de la energía.
Al variar la temperatura de un sistema, con que varíe nada más, varia la energía interna de un sistema, osea cuando ocurre una transferenciade calor, ya sea que el sistema lo absorba o lo ceda, ocurre una variación en la energía interna de dicho sistema.

Equilibrio térmico:
Supongamos una situación en que en un recipiente cerrado (con paredes adiabáticas) haya dos sustancias diferentes separados por una pared también adiabática, esto significa que, en teoría, no habrá transferencia de calor entre ambos sistemas, ambos tendrándiferentes temperaturas, pero si esta pared intermedia se removiera entonces al mezclarse las sustancias ocurrirá una transferencia de calor, éste calor se transferirá de la sustancia de mayor temperatura al de menor temperatura hasta que llegue un punto en que ambas sustancias se encontrarán a la misma temperatura después de un cierto tiempo.
Como ya hemos visto anteriormente cuando a un sistema sele transfiere energía en forma de calor la temperatura generalmente aumenta, en experimentos pasados hemos llegado a la conclusión de que:
ΔT≈Q/m
Esto es que la variación de la temperatura es directamente proporcional a la cantidad de energía en forma de calor suministrada e inversamente proporcional a la cantidad de masa del sistema
Q=mcΔT
Se agrego una constante de proporcionalidad llamadacapacidad térmica específica, claro que esta no será una “verdadera” constante ya que varía dependiendo del material con el que se trabaje, a la cantidad de energía en forma de calor necesaria para aumentar la temperatura de un sistema se le llama calor sensible y se encuentra justamente con la ecuación arriba mencionada.
c=cal/(gΔ˚C)
Esta capacidad térmica específica de una sustancia puede...