Práctica 6 Ley de conservación de la masa

PRACTICA No.6
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
OBJETIVO
Demostrar la ley de la conservación de la masa mediante la realización de una reacción química en un sistema cerrado.
INTRODUCCIÓNDurante una reacción química no hay cambio en la cantidad de materia, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Por lo que la forma correcta de realizar lapráctica es establecer un sistema cerrado mediante un desarrollo de la reacción para evitar la fuga de productos gaseosos.
FUNDAMENTO
Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales.Fue elaborada independientemente por Mijail Lomonosoven 1745 y por Antoine Lavoisier 1785 se puede enunciar como una reacción química ordinaria la masa permanece constante.
MATERIAL
gancho para ropaClips
2 botellas de refresco de 350ml
1 soporte universal
1 pinza para bureta
2 globos de número 4
Ácido acético glacial (Vinagre comercial)
Carbonato ácido de sodio
AguaPROCEDIMIENTO









1. Se tomó la balanza con el material antes mencionado
2. Se pesó 25gr de bicarbonato y se puso en el globo
3. Se colocó agua en una botella y en el otro vinagre 100ml cadauno
4. Se coloca la boca del globo con bicarbonato al recipiente de vinagre
5. Se empezó a inflar el globo y liberó un gas dentro de la misma

CUESTIONARIO
¿Qué ocurrió al verter el bicarbonatode sodio en el vinagre?
Se infló el globo de gas
¿Qué ocurrió al sistema al finalizar el experimento?
Se inclinó hacia el lado de la sustancia química y al poco tiempo se equilibró
Escribe laecuación balanceada que representa el fenómeno observado
C2H4O2 +NaHCO3 ---------------- NaC2H3O2 +H2O + CO2
Comprueba la ley de la conservación de la masa en forma analítica
Cuando acabó el experimentoqueda balanceada la balanza los dos reactivos como al principio y se vio que si cumple con la ley

C2H4O2 +NaHCO3---------------- NaC2H3O2 +H2O + CO2
C=3 C=3
H=5 H=5
O=5 O=5
Na=1...