Práctica de bioquímica

Universidad Autónoma Metropolitana
Unidad Iztapalapa

UEA: Bioquímica I

Profra: Cortés Barberena Edith

División: CBS

Trabajo:
REPORTE - PRÁCTICA III
(Título: “Soluciones de concentración conocida, preparación y valoración volumétrica”)


Equipo # 7

Alumnos:
González Salinas Julio César
Merino Torres Norma
Bustamante Salinas Adrián Antonio
Acosta Dueñas GiovannaAvendaño Saldivar José Eduardo
Torres Jaimes Leslye Kristina

INTRODUCCIÓN

Disoluciones de concentración conocida, preparación y valoración volumétrica.
En la valoración de la solución de una sustancia , cuya concentración es desconocida, se utiliza el método de titulación , el cual consiste en provocar gradualmente y en forma controlada una reacción de neutralización (generalmente acido –base) que revelara mediante la previa adición de un indicador (por ejemplo de pH) en el medio de reacción, un cambio de coloración (o cambio de vire) en el momento en el que se alcance la neutralización deseada; las condiciones en las cuales ocurre esta neutralización se conocen como punto final de titulación.
Este punto puede detectarse también utilizando un potenciómetro.
El instrumento decalibración de la titulación, es el reactivo o sustancia cuya concentración es conocida , la cual se encuentra en la solución estándar (S1), también conocido como patrón primario o titulante , la cual se agregara gota a gota sobre la solución que se va a analizar, también llamada patrón secundario o estándar secundario (S2). La solución S1 se coloca en una bureta graduada y la solución S2 en unmatraz Erlenmeyer, o eventualmente en un vaso de precipitados. A la solución S2, en el seno de la cual se ha ya alcanzado el punto final de titulación, se le conoce también como titulado o solución valorada.
El punto final de la reacción de neutralización, entre la solución S1 y la S2, se conoce también como punto de equivalencia, ya que las soluciones S1 y S2 se encuentran en equilibrio, puesteniendo ambas el mismo potencial de combinación, son equivalentes, ya que la cantidad total de equivalentes químicos del titulante adicionado (estándar primario o S1), es igual a la cantidad equivalentes químicos del especie titulada presentes en la solución valorada (estándar secundario o S2).

Material Reactivos

HCl
NaOH
Na2CO3
2Matraces volumétricos de 250 ml
1 Matraz volumétrico de 100 ml
3 Matraces erlenmeyer de 125 ml
1 Vaso de precipitado de100 ml
1 Vaso de precipitado de 250 ml
1 Probeta de 25ml
1 Bureta de 50ml
2 Pipetas volumétricas de 10ml
2 Pipetas graduadas de 5ml
3 Pipetas graduadas de 1 ml
1 Soporte universal
1 Pinzas para bureta
1 Parrilla con agitación magnética
1 Agitador magnético
1 Picetacon agua destilada
2 Frascos de vidrio de de 250ml con tapa
6 Goggles

PROCEDIMIENTO:

1- Calculamos la normalidad del HCl.
2- Con una pipeta graduada medimos el volumen de HCl concentrado que íbamos a requerir y lo colocamos suavemente y con cuidado en las paredes del matraz aforado de 250ml y le adicionamos el agua que necesitaba para llegar al aforo.
3- Calculamos lo queíbamos a necesitar de NaOH.
4- Pesamos tres porciones de aproximadamente 0.3 g de Na2CO3, anotamos la lectura de cada uno de los pesos y los colocamos en diferentes matraces Erlenmeyer y los rotulamos.
5- Adicionamos 25ml de agua destilada en cada matraces en los que pusimos el Na2CO3
6- Adicionamos 1 gota de naranja de metilo a cada uno de los matraces.
7- Aforamos la bureta conla solución de HCl preparada.
8- Colocamos uno de los matraces sobre la base magnética y agitamos lentamente.
9- Le pusimos pequeños volúmenes de de HCl al matraz que tenia la solución sin dejar de agitar para que se llevara a cabo la reacción.
10- Cuando sucedió la reacción se puede distinguir como cambia de color naranja a rosa constante, y lo repetimos en los otros 2 matraces....