Práctica de Cristalización

1. Cuál es el sistema cristalino en de las sales de la práctica?
 La cristalización es un proceso de separación de un sólido a partir de una disolución. Al incrementarse la concentración del sólido por encima del punto de saturación, el exceso de sólido se separa en forma de cristales. Este proceso se emplea en química con frecuencia para purificar una sustancia sólida siendo una operaciónnecesaria para aquellos productos químicos salinos que se presentan comercialmente en forma de polvos o cristales pequeños y que se desean obtener en forma de cristales mayores
Tartrato de sodio
Tartrato de sodio y potasio y fosfato monopotásico fueron los primeros materiales descubiertos a exhibir la piezoelectricidad. Esta propiedad ha conducido a su amplio uso en el gramófono "cristal" pick-ups,micrófonos y auriculares durante la post-guerra de los consumidores auge de la electrónica del siglo de mid-20th. Estos transductores tienen una potencia excepcionalmente alta con salidas típicas pick-up cartucho hasta 2 voltios o más. Sal de Rochelle es delicuescente lo que cualquier transductores basados en el material deteriorado, si se almacena en condiciones de humedad.
Es una sal incolora aazul-blanco cristalización en el sistema ortorrómbica. Su fórmula molecular es KNaC4H4O64H2O. Es ligeramente soluble en alcohol, pero más completamente soluble en agua. Se tiene una gravedad específica de aproximadamente 1,79, un punto de fusión de aproximadamente 75 º C, y tiene un sabor salino, de refrigeración. Como un aditivo alimentario y su número E es E337.
Es un precipitante común en lacristalografía de proteínas y es también un ingrediente en el reactivo de Biuret que se utiliza para medir la concentración de proteína. Este ingrediente mantiene iones cúpricos en solución a un pH alcalino
Nitrato de Sodio
Para producir nitratos, el mineral de caliche se tritura y se somete luego a un proceso de lixiviación con agua. El sodio se obtiene a partir de esta solución lixiviadamediante cristalización. Parte del Nitrato de Sodio obtenido pasa por otra fase de transformación durante la cual se añade el cloruro de potasio procedente del Salar de Atacama. La mezcla se somete entonces a intercambio iónico, cristalización y procesos de secado para producir Nitrato de Potasio. El control de la estequiometría del proceso de reacción y cristalización permite una mezcla controlada deNitrato de Sodio y Nitrato de Potasio.
Sulfato de cobre
El sulfato de cobre cristaliza en el sistema triclínico, siendo la forma básica un prisma oblicuo con base rectangular.
Formula: Cu(SO4)·5H2O
Dureza: 2,5
Peso específico: 2,1 - 2,3
Color: azul
Color de la raya: blanca
Brillo: vítreo, translucido
Cristales: laminar
Fracturamiento: irregular
Sistema cristalino: triclínico
Origen:hidrotermal, vetas
Existe una propiedad de los minerales llamada sistema cristalino, para el caso de el sulfato de cobre pentahidratado, este sistema es el triclínico, esto quiere decir que siempre que se cristalice, sean grandes cristales o diminutos, va a hacerlo bajo el sistema triclínico. El sistema cristalino depende de la forma en la que se encuentren distribuidos atómicamente los elementosdel mineral.
SULFATO DE MAGRESIO (SAL DE EPSOM)
El sulfato de magnesio se entrego en solución con agua
Antes de utilizar la solución se filtro ya que contenía impurezas. 
Se llevo a la cocina para concentrarla 
Pasado 20 minutos y a temperatura de 102 °C ,se retiro del fuego ya que dichasolución comenzó a cristalizarse 
Se dejo enfriar un par de minutos, para luego pasar a llevar el vaso conlacristalización al hielo. 
Finalmente colocamos los cristales en un papel de filtro, para secar.
Una vez secos se pesan los cristales para luego colocarlos en un frasco.

2. Investiga y describe la forma industrial de obtención de la sal estudiada.
El Sulfato de Cobre se obtiene a partir del reino mineral, en rasgos generales consiste en tomar minerales oxidados y de soluciones acuosas que...