Práctica de Esterificación

Práctica de Esterificación
Introducción:
La esterificación es la denominación del proceso en el cual se sintetiza un éster mediante la reacción química obtenida entre un alcohol y un ácidocarboxílico.
Objetivo:
Nuestro objetivo con esta práctica será el de realizar este proceso y observar cómo la masa del éster obtenido varía en relación con la temperatura del ácido. Para ello, haremosuso de ácido salicílico y metanol con el fin de sintetizar salicilato de metilo, un éster usado principalmente en cremas capilares y consultorios bucales.
La reacción producida entre estos compuestosse representaría de la siguiente manera:

Variables:
Independiente: Temperatura del alcohol.
Dependiente: Masa de éster (C8H8O3) obtenido.
Controladas: Temperatura ambiente, presión, masa dealcohol, masa de ácido, agitación, concentración del ácido salicílico, concentración de metanol.
Materiales:
Vaso precipitado de 100ml
Matraz aforado
Tapón
Embudo
Mechero Bunsen y soporte metálicoTermómetro
Pesa
Ácido salicílico
Alcohol metílico
Aparato de destilación
Procedimiento:
En primer lugar, agregamos 15g de ácido salicílico en un vaso precipitado y 30ml de alcohol metílico enotro y, con la ayuda de un embudo, vertimos el contenido en un matraz aforado.
Cerrándolo con un tapón, lo agitamos de tal manera a mezclar su contenido.
Cuando la mezcla se haya efectuado, se vierteel contenido en el matraz del aparato de destilación y calentamos la mezcla a 120ºC con el fin de destilar el agua presente. El salicilato de metilo, teniendo un punto de ebullición relativamentealto (220ºC), no presenta problemas a la hora de calentarlo a tanta “distancia” de su evaporación.
Tras la evaporación completa del agua, pesamos el éster obtenido y apuntamos el resultado.
Repetimosnuevamente el proceso desde el paso uno, pero esta vez calentando previamente el alcohol gracias a un mechero Bunsen y controlando su temperatura con el termómetro. Apuntamos esta vez la masa de...