Práctica de laboratorio determinación del calor de la reacción entre el hidróxido sódico y el ácido clorhídrico

PRÁCTICA DE LABORATORIO


DETERMINACIÓN DEL CALOR DE LA REACCIÓN ENTRE EL HIDRÓXIDO SÓDICO Y EL ÁCIDO CLORHÍDRICO

































OBJETIVOEl objetivo de esta práctica consiste en determinar el calor de reacción de un ácido fuerte (HCl) con una base débil (NaOH). Posteriormente, lo compararemos con el valor teórico y analizaremos lasposibles fuentes de error que han afectado al experimento.


PROCEDIMIENTO

Material utilizado:

- Vasos de precipitados (100ml)
- Probeta (100ml)
- Termómetro (± 0,5ºC)
- Vaso de poliestireno con tapa y agitador.
- Disolución 1M de NaOH(ac)
- Disolución 1M de HCl(ac)


Procedimiento:

1. Colocamos en uno de los vasos 50ml dela disolución 1M de NaOH, que medimos con ayuda de la probeta y un cuenta gotas para realizar la medición con mayor exactitud. Después hacemos lo mismo con la disolución 1M de HCl y vertemos los 50ml en el vaso de poliestireno.
2. A continuación medimos la temperatura de cada disolución con el termómetro y lo anotamos en una tabla.
3. Vertemos los 50ml de la disolución de NaOH en elvaso de poliestireno y con el agitador removemos para que reaccionen bien las sustancias. Ponemos la tapa y por el agujero introducimos el termómetro para medir la temperatura de la reacción, queanotamos en la tabla.
4. Repetimos una segunda vez la experiencia.


























RECOGIDA Y ANÁLISIS DE DATOS

a) Recogemos los datos en esta tabla:
||Volumen HCl(ac) |Volumen NaOH(ac) |Temperatura |Tempertura |Temperatura mezcla |
|Experimento |(ml ±1ml) |(ml ±1ml) |HCl(ac)|NaOH(ac) |(ºC±0,5ºC) |
| | | |(ºC±0,5ºC) |(ºC±0,5ºC) | |
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