Práctica de Laboratorio: Equilibrio Químico

Objetivos:

• Observar los distintos factores que influyen sobre los equilibrios fisicoquímicos
• Analizar la influencia de dichos factores sobre el equilibrio fisicoquímico
• Que el alumno seconcientize sobre la reversibilidad de las reacciones químicas que involucran equilibrios

A) Concentración de especies químicas
I- A 50mL de agua contenida en un vaso de precipitados de 250mL se leagregaron 5mL de solución de Cloruro de hierro (III) utilizando una pipeta y con un frasco gotero se adicionaron 5 gotas de solución de KSCN. Luego se separó esta solución en tres vasos deprecipitados de 50mL. En el primer vaso se agregaron cristales de cloruro férrico (III), al segundo cristales de cloruro de amonio y al tercero cristales de cianosulfato de potasio.

Resultados
1º Vaso: Rojooscuro
2º Vaso: Amarillo
3º Vaso: Rojo

El segundo vaso se pone amarillo ya que el cloro del cloruro de amonio disminuye al hierro III, pero en el vaso 1 y 3 se desplaza uno hacia cada lado poraumentar las concentraciones de cloruro de férrico (hierro III) y KSCN (SCN).

II- En tres vasos de precipitados de 50mL se agregaron 10mL de solución de dicromato de potasio. A uno de esos vasos sele agregaron 10 gotas de HCl y a otro 10 gotas de solución de NaOH.

Resultados
Vaso con dicromato: Naranja
Vaso al que se le agregó NaOH: Amarillo
Vaso al que se le agregó HCl: Naranja másoscuro
a) En medio ácido el cromo (IV) se encuentra en forma de ión cromato y en medio básico en forma de ión dicromato
b) El factor que modifica el equilibrio es la agregación de un ácido o una base,que desplazará el equilibrio hacia la formación de los productos o de los reactivos.

B) Efecto de la temperatura

III- Se fundieron en un tubo de ensayo algunos cristales de cloruro cobaltoso hastaobtener una sal de color azul y se le agregó una solución de NaCl hasta obtener una solución de color rosa. Luego se agregaron 5mL de alcohol isopropílico y se observaron los cambios al calentar el...