Práctica de normalización

Universidad de Guanajuato
División de Ingenierías, Ingeniería Ambiental
Laboratorio de Química
Práctica #5
“Ácidos y bases”
Presenta alumno: Luis Antonio Dorantes Sánchez

OBJETIVO.Hacer operativos y afianzar los conceptos de ácido, base, pH, disolución reguladora.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS.
El Potencial Hidrógeno (pH) es una medida de la concentración de iones H+. Se definecomo el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno expresada en moles/Litro.
Algunas sustancias cuando están en solución tienen la capacidad de formar iones1 A estas sustancias seles llaman electrólitos. Dependiendo del grado de ionización, pueden ser fuertes o débiles. En el caso del agua, por sí misma es capaz de formar iones, aunque lo hace de manera muy débil,pudiéndose representar de la siguiente forma:
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La ley del Equilibrio Químico establece lo siguiente: “El producto de las concentraciones de los productos de una reacción química, dividido por elproducto de las concentraciones de los reactivos es igual a una constante”. A su vez lo anterior se puede representar como sigue:
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Como se indicó anteriormente, la capacidad de ionizacióndel agua es extremadamente limitada, de tal forma que el término correspondiente a [H2O] puede considerarse que permanece constante. Arreglando la expresión de acuerdo a esto:
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Kw seconoce como Constante de ionización del agua. De la expresión anterior se desprende que para el agua pura a 25 ºC.

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Dependiendo de la concentración de iones Hidrógeno, las soluciones ysustancias en general tendrán un comportamiento específico. Pero manejar cifras con exponenciales de 10 puede ser complicado y prestarse a confusión, por lo que se maneja el valor logarítmico de suconcentración y esto se conoce como potencial de hidrógeno (pH):
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Protocolo experimental:
|Material y equipo |Reactivos |
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