Práctica De Química
Páginas: 4 (840 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2012
Laboratorio de Química
INFORME DE RESULTADOS
Proyecto No. 3
Aforación
Equipo 2
* Planteamiento del Problema
¿Podremos formar una solución de NaOH .2M y otra de HCl .5M?
* MarcoTeórico
Molaridad
La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Es el método más común de expresar la concentración en química,sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura. Se representa tambiéncomo: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de sustancia (n=gr soluto/PM) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.
Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto quecontiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso deprecipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es quecomo el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independientede la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
Normalidad
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g)de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).
El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: , o bien como el producto de la masa total y la cantidadde equivalentes por mol, dividido por la masa molar: .
Partes por Millón (ppm)
Partes por millón (ppm) es la unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de...
INFORME DE RESULTADOS
Proyecto No. 3
Aforación
Equipo 2
* Planteamiento del Problema
¿Podremos formar una solución de NaOH .2M y otra de HCl .5M?
* MarcoTeórico
Molaridad
La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Es el método más común de expresar la concentración en química,sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura. Se representa tambiéncomo: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de sustancia (n=gr soluto/PM) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.
Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto quecontiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso deprecipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es quecomo el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independientede la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
Normalidad
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g)de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).
El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: , o bien como el producto de la masa total y la cantidadde equivalentes por mol, dividido por la masa molar: .
Partes por Millón (ppm)
Partes por millón (ppm) es la unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de...
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