Práctica: Efecto del ion común




EFECTO DEL ION COMÚN


Objetivo
Comprobar el efecto del ion común sobre el equilibrio químico.

Introducción
El desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto quetiene un ion en común con las substancias disueltas se llama efecto del ion común, el cual juega un papel importante en la determinación del pH de una disolución y en la solubilidad de una salligeramente soluble.

El efecto del ion común tiende a inhibir la ionización de un ácido o una base débiles. El efecto puede explicarse por el principio de Le Chatelier:

Si en un sistema en equilibriose modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.

La adición de un ion común a un equilibrio desolubilidad de un compuesto, consiste en la disminución de la solubilidad y de la precipitación de dicho ion.

También ocurre el efecto del ion común cuando a una disolución que se encuentra en ellímite de saturación de una sustancia poco soluble, sin que todavía haya aparecido precipitado, se le añade una sustancia soluble que origina un ion común con la sustancia anterior. El equilibrio desolubilidad se desplaza en el sentido de disminuir la concentración del ion común, produciéndose un precipitado de la sal poco soluble.

En resumen, por efecto de ion común disminuye la solubilidad de lassustancias.


Material y equipo
Tubos de ensayo
Pinzas para tubo de ensayo
Gradilla
Matraces Erlenmeyer de 25 mL
Pipetas graduadas de 1 mL y 5 mL
Vasos de precipitados de 10 mL
Globos dediferentes colores
Agitador de vidrio
Matraces aforados de 10 mL


Substancias
Hidróxido de amonio 1 M
Ácido nítrico concentrado
Nitrato de calcio 0,25 M
Fosfato de sodio 0,25 M
Ácidoclorhídrico 1 M
Hidróxido de sodio 1 M
Ácido acético 2 M
Magnesio en granalla
Acetato de sodio
Acetato de amonio
Fenolftaleína
Agua desionizada



Desarrollo experimental Observaciones...