práctica Equilibrio entre fases del ciclohexano

CUESTIONARIO PREVIO
1._Expresar la regla de las fases de Gibbs y explicar que información proporciona en la construcción del diagrama de fases.

L=C-F+2-r-a
L:Numero de variables intensivasindependientes que definen el sistema
C:numero de componentes(numero de especies químicas diferentes)
F:numero de fases
r:reaccion que relaciona las especies del sistema(numero de reacciones queocurren)
a:relaciones debidas a la estequiometria o de conservación de la electroneutralidad del sistema.
La regla de las fases de Gibbs es útil para describir el estado de equilibrio de un sistema devarias fases y diversas especies químicas
2._Definir los conceptos de componente, fase y grado de libertad.
Componente:Numero de especies químicas diferentes
Fase:
Grado de libertad: Es el númerode variables intensivas independientes
3._Escribir las ecuaciones de Clapeyron y Clausius-Clapeyron, indicar el significado de los términos que aparecen en ellas y explicar en que casos de equilibriode fases se aplica cada una.
cambio de fase reversible a T y P constantes
Ecuacion de Clapeyron:
dP/dT=∆H/T∆V




Consideraciones sobre la ecuación de Clapeyron:
En un cambio de faselíquido-vapor, tanto ΔH como ΔV son positivos, por tanto la pendiente de la línea de equilibrio líquido-vapor es positiva. Lo mismo sucede con la línea sólido-vapor.
En un cambio de fase sólido-líquido, ΔHes positivo y en general ΔV también, por lo tanto la pendiente de esta línea también será positiva. Existen sin embargo algunas excepciones como el H2O, Ga o Bi debido a una disminución de volumen quesufren estos componentes al fundirse, en estos casos la pendiente de la línea de equilibrio sólido-líquido será negativa.
En el cambio de fase sólido-líquido ΔV es mucho menor que en los cambios defase sólido-gas o líquido-gas. Por esta razón la pendiente en el primer caso es mucho mayor que en los últimos.

Equilibrio Liquido-vapor y solido-vapor
En estos dos casos el V molar del gas es...