PrÁctica_n_6_tipos_de_reacciones_qu_micas
Páginas: 10 (2454 palabras)
Publicado: 29 de noviembre de 2015
UNIVERSIDAD DE CUENCA FACULTAD DE MEDICINA CICLO DE NIVELACION SEPTIEMBRE 2015 – FEBRERO 2016
PRÁCTICA N.6
TEMA: REACCIONES QUIMICAS
NOMBRE DEL ESTUDIANTE:
-Erick Apuparo
-Diana Anguisaca
-Patricia Arévalo
-Elizabeth Andrade
-Pao Avecillas
GRUPO: 13 SUBGRUPO: A -2 FECHA: 11/21/15
TEMA: TIPOS DE REACCIONES
OBJETIVO: Diferenciar los tipos de reacciones químicasLOGROS DEL APRENDIZAJE:
Practica las normas de bioseguridad en la realización de reacciones químicas
Diferencia los elementos de una reacción química.
Escribe correctamente las fórmulas y signos de una ecuación química
Manipula los materiales, reactivos y equipos en una reacción química.
Distingue los tipos de reacciones químicas.
Requisitos previos
Conocer los elementos de una reacción química¿Qué es una reacción química?
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos
TÉRMINOS Y SIMBOLOS DE UNA ECUACION QUÍMICA
Para representar una reacción química, se emplean unos símbolosque constituyen lo que conocemos con el nombre de ecuación química.
En una ecuación química, aparece una flecha que indica el cambio; al lado izquierdo de esta flecha, están los reactivos o reactantes, que son las sustancias existentes antes de que el cambio ocurra; y, al lado derecho, encontramos los productos terminados, que son las sustancias obtenidas después de la transformación.
SIMBOLOSUSADOS EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS:
Por ejemplo:
Ácido sulfúrico más hidróxido de bario producen sulfato de bario más agua
Traducido con simbología sería:
Interprete:
SO4 (1) +Ba BaSo4(s)
H2 + (OH)2 2H2O (1)
Es una reacción de doble descomposición y de neutralización.
CONDICIONES DE LA REACCIÓN
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
REACTIVOS
Pinzas para tubos de ensayo
2Tubos de ensayo
Gradilla para tubos de ensayo
Pera de succión
Cápsulas de porcelana
Mechero
Malla de asbesto
Soporte universal y anillo metálico
Ácido sulfúrico concentrado u otro ácido
Agua
Limaduras de hierro
Flor de azufre
Fósforos
Alcohol industrial
Pedazos de zinc
Solución de carbonato de calcio
Solución diluida de ácido clorhídrico
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
CLASES DE REACCIONES.- Lasreacciones más comunes son:
Azufre + Limaduras de Hierro:
Aquí cada mezcla tiene sus características .Se hace una mezcla heterogénea no ocurre reacción alguna y se lo puede separar mediante un imán
Azufre + Limaduras de Hierro + Calor:
Ubicamos azufre en un tubo de ensayo, luego agregamos un clavo de hierro; una porción del azufre pasó de estado sólido a gaseoso, el olor se presentó más fuertesiendo peligrosos en gran cantidad, lo demás reaccionó con el hierro, dando sulfuro de hierro, una sustancia de color oscuro; teniendo una reacción endotérmica, al calentar la mezcla se formó un nuevo compuesto, cuya reacción es :
S + Fe ----------> FeS
Para que sea posible la reacción química entre el S y el Fe es primordial otorgar calor.
Azufre + hierro + calor ------>sulfuro de hierro.Según la temperatura subía la moneda se empezaba a disolver dando una forma de goma que al colocar en un vaso este formaban láminas color plata.
Mientras que la moneda de 0,5 ctvs. No presento ningún tipo de cambio.
DE ACUERDO A SU ENERGÍA:
REACCIONES EXOTÉRMICAS.- Son reacciones que en el momento de su producción liberan energía calorífica. Por ejemplo.
H2SO4 +ZnZnSO4 +H2 + Calor
PROCEDIMIENTO:
1. Colocar 2ml de ácido concentrado sobre un tubo con agua.
2. Toque la base del tubo de ensayo, Anote lo observado
Agua + ácido concentrado
Se provoca un incremento inmediato en la temperatura.
Grafique lo observado:
El Ácido concentrado se distingue por su alta afinidad al agua. Al mezclar los dos componentes se provoca una enorme...
PRÁCTICA N.6
TEMA: REACCIONES QUIMICAS
NOMBRE DEL ESTUDIANTE:
-Erick Apuparo
-Diana Anguisaca
-Patricia Arévalo
-Elizabeth Andrade
-Pao Avecillas
GRUPO: 13 SUBGRUPO: A -2 FECHA: 11/21/15
TEMA: TIPOS DE REACCIONES
OBJETIVO: Diferenciar los tipos de reacciones químicasLOGROS DEL APRENDIZAJE:
Practica las normas de bioseguridad en la realización de reacciones químicas
Diferencia los elementos de una reacción química.
Escribe correctamente las fórmulas y signos de una ecuación química
Manipula los materiales, reactivos y equipos en una reacción química.
Distingue los tipos de reacciones químicas.
Requisitos previos
Conocer los elementos de una reacción química¿Qué es una reacción química?
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos
TÉRMINOS Y SIMBOLOS DE UNA ECUACION QUÍMICA
Para representar una reacción química, se emplean unos símbolosque constituyen lo que conocemos con el nombre de ecuación química.
En una ecuación química, aparece una flecha que indica el cambio; al lado izquierdo de esta flecha, están los reactivos o reactantes, que son las sustancias existentes antes de que el cambio ocurra; y, al lado derecho, encontramos los productos terminados, que son las sustancias obtenidas después de la transformación.
SIMBOLOSUSADOS EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS:
Por ejemplo:
Ácido sulfúrico más hidróxido de bario producen sulfato de bario más agua
Traducido con simbología sería:
Interprete:
SO4 (1) +Ba BaSo4(s)
H2 + (OH)2 2H2O (1)
Es una reacción de doble descomposición y de neutralización.
CONDICIONES DE LA REACCIÓN
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
REACTIVOS
Pinzas para tubos de ensayo
2Tubos de ensayo
Gradilla para tubos de ensayo
Pera de succión
Cápsulas de porcelana
Mechero
Malla de asbesto
Soporte universal y anillo metálico
Ácido sulfúrico concentrado u otro ácido
Agua
Limaduras de hierro
Flor de azufre
Fósforos
Alcohol industrial
Pedazos de zinc
Solución de carbonato de calcio
Solución diluida de ácido clorhídrico
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
CLASES DE REACCIONES.- Lasreacciones más comunes son:
Azufre + Limaduras de Hierro:
Aquí cada mezcla tiene sus características .Se hace una mezcla heterogénea no ocurre reacción alguna y se lo puede separar mediante un imán
Azufre + Limaduras de Hierro + Calor:
Ubicamos azufre en un tubo de ensayo, luego agregamos un clavo de hierro; una porción del azufre pasó de estado sólido a gaseoso, el olor se presentó más fuertesiendo peligrosos en gran cantidad, lo demás reaccionó con el hierro, dando sulfuro de hierro, una sustancia de color oscuro; teniendo una reacción endotérmica, al calentar la mezcla se formó un nuevo compuesto, cuya reacción es :
S + Fe ----------> FeS
Para que sea posible la reacción química entre el S y el Fe es primordial otorgar calor.
Azufre + hierro + calor ------>sulfuro de hierro.Según la temperatura subía la moneda se empezaba a disolver dando una forma de goma que al colocar en un vaso este formaban láminas color plata.
Mientras que la moneda de 0,5 ctvs. No presento ningún tipo de cambio.
DE ACUERDO A SU ENERGÍA:
REACCIONES EXOTÉRMICAS.- Son reacciones que en el momento de su producción liberan energía calorífica. Por ejemplo.
H2SO4 +ZnZnSO4 +H2 + Calor
PROCEDIMIENTO:
1. Colocar 2ml de ácido concentrado sobre un tubo con agua.
2. Toque la base del tubo de ensayo, Anote lo observado
Agua + ácido concentrado
Se provoca un incremento inmediato en la temperatura.
Grafique lo observado:
El Ácido concentrado se distingue por su alta afinidad al agua. Al mezclar los dos componentes se provoca una enorme...
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