PRÁCTICA No 7

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 1
REACCIONES DE ÓXIDO – REDUCCIÓN
PRÁCTICA No. 8
INTRODUCCIÓN
Las celdasgalvánicas o voltaicas, son dispositivos que utilizan una reacción de oxidación – reducción, que se produce espontáneamente para producir corriente eléctrica continua. Se les ha utilizado desde hace muchosaños con diversos fines, tales como: prender una linterna, hacer funcionar diversos sistemas mecánicos, como fuentes de energía eléctrica en audífonos para sordera, en los laboratorios de enseñanzapara hacer funcionar las celdas electrolíticas, etc. Reciben este nombre en honor a sus descubridores Luis Galvani y Alejandro Volta.
Están formadas por dos recipientes llamados semiceldas o semipilas,integradas cada una por una placa metálica (electrodo) sumergida en solución molar de un electrolito del mismo metal que el electrodo, unidas por un puente salino que permite establecer un contactoeléctrico entre las soluciones a la vez que evita la mezcla de las mismas; los electrodos están unidos por medio de un alambre conectado a un multímetro que mide el potencias de la celda en volts.
Enla semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación,hacia los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones  y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose enella la reducción.
Celda

MATERIALES: 2 Vaso de precipitado de 250 ml, 1 tubo de vidrio en forma de U,
Algodón, Lámina de cobre, Lámina de zinc, 2caimanes, Multímetro.
SUSTANCIAS: CuSO4 1M ZnSO4 1M. NH4Cl 0.1 M HCl 50%
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Construir una pila con los electrodos Cu+2/Cu y Zn+2/Zn, unidos mediante un puente...