Práctica No










Nombre del estudiante:
Jennifer Scarlett Ayala Villalobos.
Isabel Suarez López.

Nombre del trabajo:
PRÁCTICA NO. 5; “PROPIEDADES DE ALGUNOS ELEMENTOS.”

Fecha de entrega:
miércoles 4 de octubre 2015.

Campus: Querétaro

Carrera /Prepa: Ingeniería Biomédica.

Semestre/Cuatrimestre: Primer semestre

Nombre del maestro: María Angélica Acosta Marroquín.

1. Diseño
Objetivos.
A partir de laobservación y experimentación con diferentes elementos químicos el alumno:
a) Identificara los diferentes estados de agregación de algunos elementos, el brillo y el color.
b) Determinará las propiedades magnéticas.
c) Identificará las propiedades eléctricas.
d) Establecerá la solubilidad.
e) Determinará la reactividad química.

Materiales
1 pipeta (10mL).
1 imán.
3 Cajas Petri.
1 piseta con aguadestilada.
Toallas de papel.
0.5g de yodo (I2).
0.5g de azufre (S).
3cm de magnesio (Mg) en cinta.
1 g de aluminio (Al) en trozo.
1g de limadura de hierro (Fe).
1g de cobre (Cu) en alambre.
12mL de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4).
Multímetro.



Procedimiento
En cada una de las cajas Petri, se encuentran 10 diferentes elementos que se deben identificar, para ello realiza las siguientesactividades:
1) observa cuidadosamente cada una de las muestras.
2) Lee con atención todas las instrucciones.
3) Realiza las pruebas requeridas a cada muestra.
4) A continuación se describe el orden que se debe seguir para la realización de dichas pruebas. Anota en la tabla del anexo A, los resultados obtenidos y concluye si se trata de un metal o un no metal.
A) determinación del estado deagregación, color y brillo;
1) observa directamente cada una de las muestras y describe sus propiedades físicas.
B) determinación de las propiedades magnéticas;
1) acerca el imán a cada una de las muestras, como se muestra en la figura 1. Reporta en la tabla de anexo A, si presentan o no atracción.
C) determinación de la resistencia eléctrica;
1) coloca con ambas terminales del multímetro cada una de lasmuestras, sujetando firmemente los cables. En cada muestra, deberás limpiar perfectamente las terminales del multímetro con agua destilada y jabón. Posteriormente, secarlos con una toalla de papel.
D) determinación de la solubilidad;
1) agrega 5 mL de agua a cada una de las muestras, en su recipiente, agita y observa. Después de haber realizado la prueba de solubilidad, no tires las muestras.Deberás seguir el siguiente procedimiento:
Separa las muestras solidas desechando el agua.
Seca los recipientes utilizados.
Seca las muestras que recuperase y continúa con el experimento.
Si es necesario repón la muestra faltante.
E) determinación de la reactividad;
1) en la campana de extracción, con mucho cuidado agrega 1mL de la solución de ácido sulfúrico a cada muestra.
2) Observa si la reacciónocurrida fue:
a. Rápida.
b. Lenta.
c. Tuvo cambios, color, forma, aspecto, etc.
d. Ocurrió la formación de gas.
e. Ocurrió la formación de un sólido.
f. Ocurrió una reacción violenta.
2. Observaciones.
A) Determinación del estado de agregación, color y brillo;
La determinación del peso de los elementos a excepción del yodo se realizó con papel aluminio y posteriormente fue transferido a las cajas dePetri, en este procedimiento se pudo haber perdido masa de los elementos.
En la determinación de los pesos no todos los reactivos pesaron lo 0.500g exactos que se encontraban especificados en las instrucciones.
B) Determinación de las propiedades magnéticas;
Existieron complicaciones en el desprendimiento del hierro y el imán, pudo existir pérdida de masa.
C) Determinación de la resistenciaeléctrica;
El uso del multímetro no fue completamente correcto, ya que en algunas ocasiones se tuvo contacto con la caja de Petri y se presentaron algunas variaciones en la obtención de la resistencia de la mayoría de los elementos.
D) Determinación de la solubilidad;
No fue agregada suficiente cantidad de agua a los elementos por lo que se presentó difícil la observación y determinación de su...