Práctica oxidos de nitrógeno

OXIDOS DE NITRÓGENO

MAPA CONCEPTUAL

DIAGRAMA DE FLUJO

OBJETIVO:
Obtener y caracterizar químicamente NO y NO2

RESULTADOS
• Experimento 1. Conversión cualitativa de NO a NO2Reacciona con el oxígeno del aire.
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Pasa de incoloro a café-rojizo

• Experimento 2. Conversión cuantitativa de NO a NO2

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¿Cómo es el volumen del producto en relación con la suma delos volúmenes de los reactivos? Explica esto basándote en la reacción balanceada.

Menor, pues partiendo de 3 moles iniciales de gases, obtenemos 2 moles de productos gaseosos.

Experimento 3.Dimerización del NO2

Escribe la reacción el equilibrio entre el NO2 y el N2O4.

Explica en qué sentido la reacción es exotérmica y en qué sentido es endotérmico, en función de la ruptura o formaciónde enlaces.
Es endotérmica en el sentido de N2O4 a NO2, pues para romper enlaces se necesita proporcionar energía, y eso es lo que sucede en ese sentido. Es exotérmica en el sentido contrario, puesal formar enlaces se desprende energía pues el sistema pasa a un nivel menos energético. Por tanto,

Experimento 4.
Propiedades ácido base

Escribe la reacción entre el NO2 y el agua

[pic]CONCLUSIONES
. El NO es un gas incoloro a temperatura ambiente. Se oxida fácilmente en presencia de oxígeno produciendo NO2. Esta reacción tiene lugar a temperatura ambiente con el oxígenoatmosférico y permite identificar estos óxidos, ya que el NO2 tiene un color rojo-pardo; este a su vez está en equilibrio con su dímero N2O4 que es incoloro. Como vimos en la reacción de dimerización, ladimerización es exotérmica, por tanto, podemos deducir que la formación del dímeto estará favorecida a bajas temperaturas (por principio de LeChatelier). Creo que el color es el principal indicador quenos ayuda a diferenciar de cual de los dos se trata,

BIBLIOGRAFIA
Shriver, Atkins. Química Inorgánica. Mc Graw Hill. 4ª Edición. 2009.

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El NO obtenido debe...